陕西省延安市南昌市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、陕西省延安市南昌市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下潍坊期中) 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是（ ） A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C . 明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D . 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2. （2分） (2018高一上福州期中) 下列谚语或俗语中包含化学变化的是（ ） A . 只要功夫深，铁杵磨成针B . 冰冻三尺非一日之寒C . 墙内开花墙外香D

2、. 生米已成熟饭3. （2分） (2018高三上临沂期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.0L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB . 10g D2O含有的质子数、中子数均为5NAC . 46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD . 足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2018高二下洛阳期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaO

3、H溶液C . 滴定时,没有排出滴定管中的气泡D . 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平5. （2分） (2017高二上蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（ ） A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）H=+267kJmol1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H

4、2O（g）H=534kJmol16. （2分） (2016高三上定州开学考) 有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ ）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ） A . 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B . 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：17. （2分） 下列表达正确的是（ ）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3

5、COH3CH2OH+2Cr2O72+13H+4Cr3+3CH3COO+11H2OB . AlCl36H2O与SOCl2混合并加热：AlCl36H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2OSbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3II38. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 纯碱溶液滴入酚酞变红B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 用氯化铵溶液除去铁锈9. （2分） (2017高二上和平期末) 铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是

6、（ ） 电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+Zn2+Cu；Zn电极失电子发生还原反应A . B . C . D . 10. （2分） 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（Ls），则以C的浓度变化表示的反应速率为（ ） A . 1 mol/（Ls）B . 3 mol/（Ls）C . 4 mol/（Ls）D . 2 mol/（Ls）11. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成

7、氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B . 氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应C . 硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D . 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响12. （2分） (2016高三上盐城期中) 制备5Ca（NO3）2NH4NO310H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（ ） A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH

8、4+、NO3、HCO3C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO313. （2分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105 molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的

9、平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol14. （2分） 常温下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A . 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.32101515. （2分） (2015高三上博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其H0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 molL1Al2（S

10、O4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性16. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热17. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入

11、SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3HClOC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016江苏) 下列说法正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强二、 填空题 (共4题；

12、共35分)19. （12分） (2018高二上天津期末) 小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ， 杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下： 酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2 ， 一段时间后过滤得到Vml 滤液；定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30m

13、in；滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；重复操作2次。 已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-（1） 中将矿石粉碎的目的是_，加入足量 H2SO4的目的是_。 （2） 写出中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 中用_(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。 （4） 中加入的指示剂是_，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，_。中重复进行实验的目的是_。 （5） 该磁铁矿中铁元素质量分数为_（用含 m、C、V1的代数式表示，需要化简）。 （6） 若滴定过程中溶液

14、 pH 过低则会导致测定结果_;(填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式_。 若中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”) 若中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”)20. （8分） (2016高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染（1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5

15、kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是_（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H_0 （填“”或“”）若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO

16、浓度如表：时间/s01234c （NO）（103 molL1）1.000.500.200.100.10c （CO）（103 molL1）3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：计算前2s内的c （CO2）；计算前2s内的平均反应速率v （N2）；计算达到平衡时NO的转化率21. （7分） 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下： 离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用浓海

17、水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是_在上述流程中，可以循环使用的物质是_ （2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为_ （3） “一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率生成MgO的化学方程式为_ （4） 若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%

18、，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为_g （5） 以LiClKCl共熔盐为电解质的MgV2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O该电池的正极反应式为_ （6） Mg合金是重要的储氢材料2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）H=_22. （8分） (2019高一上城中期末) （1） 一定温度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉

19、淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105molL1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为_。 （2） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下： 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O调节pH8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109。（3） 已知25时，Ca

20、SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是_（填字母）。 A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)比原来的大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)比原来的大第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共35分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、