2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量转化第三节化学能转化为电能--电池第2课时作业鲁科版选修4

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1、第3节 化学能转化为电能电池第2课时 化学电源1下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池解析：锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiOOH在正极放电，D项错误。答案：B2一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O; NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()AH2O的还原 BNiOOH的还原CH2的氧化 DNi(

2、OH)2的氧化解析：放电时为原电池反应，负极上失去电子，正极上得到电子；充电时为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反应式知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应，D正确。答案：D3废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是()A为了利用电池外壳的金属材料B防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极解析：废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染，必须进行集中处理。答案：B4纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn2OH2e=Zn(OH)2 、

3、Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列说法中，正确的是()A锌是负极，氧化银是正极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：由电极反应式可知Zn作负极，Ag2O作正极，A正确；锌发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，B错误；溶液中的OH向负极移动，K、H向正极移动，C错误；电池的总反应为：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，电解质溶液为KOH溶液，因电池放电过程中不断消耗水，使溶液中c(OH)增大，D错误。答案：A5铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为PbP

4、bO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是()APb为正极被氧化B溶液的pH不断减小CSO只向PbO2处移动D电解质溶液的pH不断增大解析：由题给电极反应式可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，所以B不正确，D正确；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷(SO和OH)移向Pb极，所以C不正确。答案：D6(1)根据氧化还原反应2H2O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通入的气体应是_，正极通入的气体应是_。(2)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：电解质

5、溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应式正极反应式溶液的pH变化(3)若把H2改为CH4，KOH作电解质，则正极反应式为_。解析：(1)氢、氧燃料电池中通可燃性气体(H2)的一极为负极，通O2的一极为正极。(2)若以H2SO4溶液作电解质溶液，其电极反应式为：负极：2H24e=4H；正极：O24e4H=2H2O。反应过程中生成水，溶液中c(H)减小，pH增大。若以KOH溶液作电解质溶液，其电极反应式为：负极：2H24OH4e=4H2O；正极：2H2OO24e=4OH。反应过程中生成水，溶液中c(OH)减小，pH减小。(3)若把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液时其正极反应式不变。答案：(1)

6、H2O2 (2)见下表 (3)2H2OO24e=4OH电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极反应式O24H4e=2H2OO22H2O4e =4OH溶液的pH变化变大变小 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是()A化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D锂电池是一种高能电池，体

7、积小、重量轻，比能量高解析：A项，化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电反复使用，正确；B项，铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便，但质量重，单位质量的电极材料释放的电能小，错误；C项，任何可燃性燃料，只要把燃料失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行，都可以设计成燃料电池，燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染小等优点，正日益成为备受人们喜爱的电池，正确；D项，锂的原子量为7，每产生1 mol电子，消耗金属的质量只有7 g，所以相同质量时提供的能量要比其他电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，比能量高的优点，正确。答案：B2锂电池是

8、新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为：LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()A锂是正极，电极反应为：Lie=LiB锂是负极，电极反应为：Lie=LiC锂是负极，电极反应为：MnO2e=MnOD锂是负极，电极反应为：Li2e=Li2解析：在原电池中负极失去电子，被氧化，因此锂作为负极；锂位于A族，只能生成Li。答案：B3某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD

9、消耗2.24 L H2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移解析：在氢氧燃料电池中，H2在负极上反应：2H24OH4e=4H2O；O2在正极上反应：O22H2O4e=4OH，其总反应式为：2H2O2=2H2O。工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变，但其浓度减小。消耗0.1 mol H2时，转移电子的物质的量为0.2 mol，D项错误。答案：D4氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H22NiOOH2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电

10、时，氢元素被氧化D电池放电时，H2在负极放电解析：根据电池反应可首先看出放电时，H2在负极被氧化，NiOOH在正极被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。答案：D5乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是()A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb极上发生的电极反应是2H2OO24e=4OH解析：通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极(b极)为正极，发生还原反应

11、。电池工作时，阳离子(质子)向电池的正极迁移，A项不正确；电流方向与电子流向相反，电流由b极沿导线流向a极，B项正确；a极上乙醇应该失电子被氧化，所以C项不正确；因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂，所以电极反应式中不能出现OH，D项不正确。答案：B6一种新型熔融盐燃料电池具有很高的发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应解析：由电池反应2CO

12、O2=2CO2可知，通CO的一极为电池负极，通O2的一极为电池正极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，负极的电极反应为2CO2CO4e=4CO2，正极的电极反应为O22CO24e=2CO。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(16分)镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：请回答下列问题：(1)上述反应式中左边物质的总能量_ (填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。(2)放电时负极发生反应的物质是_，放电时正极的反应式为_。(3)镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是_。解析：(1)原电池放电过程中将化学能转化为电能，

13、即反应物总能量大于生成物总能量。(2)根据总反应式可知放电时：负极(Cd)反应式：Cd2OH2e=Cd(OH)2，正极(NiOOH)反应式：2NiOOH2H2O2e=2Ni(OH)22OH。(3)废旧电池中的镍、镉等重金属离子对环境造成污染。答案：(1)大于 (2)CdNiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)防止电池中的镉、镍等重金属对土壤和水源造成污染8(18分)镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH溶液。放电时电极反应式为：负极：Cd2OH2eCd(OH)2；正极：2H2O2NiOOH2e=2Ni(OH)22OH。请回答下列问题：(1)当电池放电时，该电池的

14、电池反应为_；此时，电池负极周围溶液的pH会不断_(填“增大”或“减小”)。(2)电池充电时，_元素被还原，_元素被氧化，阳极反应式可表示为_。(3)电池放电时，当有3.6 g水参加反应，电池中所转移的电子数目为_，同时有_g Cd参加反应。解析：(1)将正极和负极的电极反应式合并即得放电时的电池反应：Cd2H2O2NiOOH=Cd(OH)22Ni(OH)2，负极消耗OH使溶液的pH减小。(2)电池充电时的电极反应恰好与放电相反，即Cd元素被还原，Ni元素被氧化，其阳极反应式为2Ni(OH)22OH 2e=2H2O2NiO(OH)。(3)根据关系式Cd2H2O2 mol e，可确定3.6 g水

15、参加反应时转移0.2 mol e，此时消耗的Cd为0.1 mol，即11.2 g.答案：(1)Cd2H2O2NiOOH=Cd(OH)22Ni(OH)2减小(2)CdNi2Ni(OH)22OH2e=2NiOOH2H2O(3)0.2NA11.29(18分) 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_。(2)此电池的正极发生的电极反应式：_，负极发生的电极反应式：_。(3)电解液中H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。(4)使用该燃料电池的另一个好处是_。解析：(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。(2)电池的正极O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，用电池反应减去正极反应即可得出负极的电极反应式。(3)H移向正极，在正极生成水。(4)产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。答案：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O (2)3O212H12e=6H2O 2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3)正负极 (4)对环境无污染