（江苏专用）2014高考化学一轮复习精练 第七章专题七 第一单元 弱电解质的电离平衡

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1、专题七 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡 (时间：45分钟满分：100分)考点题号电离方程式的书写2强、弱电解质的比较1、6、9、10弱电解质的电离平衡3、4、5、7、8、11一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1(2013合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ()。ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解

2、质。答案C2下列物质的电离方程式不正确的是 ()。ANaHCO3=NaHCO32BH2CO3HHCO3，HCO3HCO32CAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO42解析A项NaHCO3是强电解质，但HCO3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32。答案A3(2013徐州模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 ()。A向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c

3、(NH3H2O)增大DpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色解析A项中的CH3COOH溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H)减小，而水的离子积不变，所以c(OH)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4OH，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH4)增大，使得平衡左移，c(OH)/c(NH3H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。答案D4常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍

4、后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为 ()。A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3x5；0.2解析因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3pH5；由电荷守恒知y为Na的物质的量。答案D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有12个选项符合题意)5下列说法正确的是 ()。ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D室温下

5、，将浓度为0.1 molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不变解析SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误；外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中H反应生成H2，减小了c(H)，使水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，溶液呈碱性，B项错误；C项，加入Na2CO3消耗溶液中H，使Cl2H2OHClHClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，正确；D项，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFHF正向移动，c(HF)减少的多，c(H)减少的少，c(H)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析K，c(H

6、)/c(HF)K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，错误。答案C6(2013南京检测)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 ()。A取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸中c(CH3COO)c(Cl)解析本题考查有关弱电解质的电离问题。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以

7、醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后溶液的pH仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，对；D项，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在盐酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，对。答案AB7已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述

8、错误的是 ()。A该溶液的pH3B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所以pH4；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH会减小，B项错；C项，平衡常数为：K1107 ，所以C项正确；D项，c(H)酸电离104 molL1，所以c(H)水电离c(OH)1010 molL1，前者是后者的106倍，D项正确。答案AB三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)(2013浙江五校联考)某

9、一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时溶液中NH3H2O的电离常数Kb_。解析(3)由溶液的电荷守恒

10、可得：c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，已知c(NH4)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。答案(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01)9(14分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系

11、如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_m2(选填“”、“”或“”)。(4)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后HB溶液和MO

12、H溶液等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析解答本题应注意以下两点：强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH变化程度不同。弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。答案(1)强弱(2)MOHHAHB等于(3)(4)弱等于10(16分)(2013南菁中学二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001 molL1 x L B溶液、0.001 molL1 y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为

13、0.1 molL1 A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1 molL1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D溶液是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 molL1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。c(H)和c(OH)的乘积OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)反应所需要的时间EA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的溶液B和C溶液

14、混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析中和酸性物质A的只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，则B是NH3H2O。“浓度均为0.1 molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若C为CH3COOH，则呈碱性，若C为HCl，则溶液显中性，故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1 molL1A和E溶液，pH：AE”，则

15、A为HCl，E为CH3COOH。(2)NH3H2ONH4OH，加水稀释时平衡正向移动，OH的物质的量增加，但其浓度减小，c(H)和c(OH)的乘积不变(因温度未变)，故c(H)增大，则减小；因电离平衡常数Kb，故，由于Kb不变，c(NH4)减小，故比值减小。选。(3)OH浓度相同，即c(H)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少。答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度

16、，水解平衡NH4H2ONH3H2OH正向移动，c(H)增大，pH减小，选。(5)“向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液，则c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)。答案(1)NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)11(14分)(1)常温时，初始浓度分别为1 molL1和0.1 molL1

17、的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？解析(1)设NH3H2O的电离度分别为1、2，则10，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c110c2。(2)Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。设平衡时c(H)c(CH3COO)x，则c(CH3COOH)平0.010x，由Ka1.75105进行0.010x0.010处理后，解得x4.18104 molL1，100%4.18%。答案(1)(2)不变，Ka仅为温度函数不随浓度变化而变化。c(H)为4.18104 molL1，醋酸的电离度为4.18%。