砺儒中学高二化学期末复习试卷3

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1、 砺儒中学高二化学期末复习试卷3班别_姓名_评分_一、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项正确）。1下列关于反应热的叙述正确的是 A.反应热就是反应发出的热量B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量： CH3COOHHNO32已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量

2、为30 kJ， 其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369 则表中a为 ( )A404B260C230D3一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化； X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y 容器内的总物质的量不随时间变 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol YABCD4下列说法正确的是（）A升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几

3、率提高，反应速率增大B活化分子的碰撞一定是有效碰撞 C增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大 反应速率.5室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（） ApH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、I B水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42 Cc（AlO2）=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl D加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO36.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.一定条件下，4.6 g NO2

4、和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NAB.25 时，pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.01NAC.1L 0.1 molL1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA7在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g),平衡时 测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是 A、x + y c(NH4) c(Cu2 )c(H)c(

5、OH) C、0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) c(X)c(H)(OH)13.下列有关实验误差分析中，正确的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 C.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡， 终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高14.反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(

6、g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7 A该反应的H0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡 CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数题号1234567891011121314选项第二卷 非选择题本卷共五道大题，满分共58分。15（15分）在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。X能使酸性KMnO4溶液

7、褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。XB银氨溶液O2/CuCDEH+ 浓硝酸浓硫酸FGCOOHNH2一定条件HYACl2 已知： （苯胺，易被氧化） 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）X的结构简式 ，AB的反应类型 ，E的名称 。 （2）H的结构简式是 ，由F 转化为G所加试剂 。 （3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式 。 （4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式 含有苯环

8、；能发生银镜反应，不能发生水解反应；遇FeCl3溶液显紫色；核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。 （5）设计4步由和其他无机物合成。（用反应流程图表示并注明反应条件）16按要求填写下列空白（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出4301kJ热量，写出其热化学方程式（2）航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸其正极反应可以表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为（填电极反应式）（3）用石墨作电极电解CuSO4水溶液，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为（4）在粗铜精炼的反应中做阳极，发生（填“氧化”或“还

9、原”） 反应，阳极的电极反应式为（5）将H+、Cu2+、SO42、Cl、NO3五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是、（填化学式）17（16分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 molL1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO5H2C2O46H+=2Mn2+CO28H2O。填空完成问题：(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有_。A酸式滴定管(50mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(50mL) D.锥形瓶 E.烧杯(2

10、)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)滴定终点的现象为_。(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 molL1 KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_。 (6) 下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A

11、. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数18请按下列要求填空：（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）DH=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）DH=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）DH=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）DH=。（2）已知反应2CH3OH

12、（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度为：物质CH3OHCH3OCH3 H2O浓度/（molL1） 0.440.6 0.6若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2、HA、H、OH，存在的分子只有H2O请写出酸H2A的第一步电离方程式（4）已知：KspMg（OH）2=21011，KspCu（OH）2=21020向Mg2+、Cu2+均为0.1molL1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中=。（5）在25下，将b mo

13、lL1的醋酸与0.01molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=19.（12分）（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图: 在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),H=+206 kJmol-1（吸热反应）。能使该反应的反应速率增大，且平

14、衡向正反应方向移动的是（ ）A.升高体系温度 B.适当提高压强 C.及时分离出气体H2 D.选择高效的催化剂（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下： 2NO(g) +2CO(g) 催化剂 2CO2(g) +N2(g)H0(放热反应)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.0010 34.5010 42.5010 41.5010 41.0010 41.0010 4c(CO)(mol/L)3.6

15、010 33.0510 32.8510 32.7510 32.7010 32.7010 3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： 前2s内的平均反应速率(N2) ，CO的平衡转化率为_。 (结果均保留两位有效数字） 写出该反应的平衡常数K的表达式_。 假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度D缩小容器的体积题号1234567891011121314选项DCBADBDCABBDCC15（1）；水解反应；苯甲酸（各1分）（2）(2分)； 酸性高锰酸钾溶液（1分）（3）（4）（2分）

16、（5）（4分，每步1分，其他合理答案也可给分）16（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），H=8603KJ/mol（2）O2+4H+4e=2H2O； H2+2OH2e=2H2O（3）4OH4e=2H2O+O2，Cu2+2e=Cu（4）粗铜 氧化 Cu2e=Cu2+（5CuCl2、HCl17.（1） A D E （2分 ）（2） 碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化（1+2=3分）（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色（3分）（4）0.00 26.10 （2分 ，有效数字不对不得分）（5）c(H2C2O4)0.2610 molL1 （3分，有效数字不对扣1分

17、） （6） CD （3分）18.【分析】（1）根据盖斯定律，观察目标方程式可知，2+，即得到3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g），故H=2H1+H2+H3=246.4kJmol1；（2）根据平衡常数结合三行式计算平衡浓度；（3）存在的微粒有A2、HA、H、OH，则H2A第一步电离是完全的；（4）KspMg（OH）2=c（Mg2+）c2（OH）=21011，KspCu（OH）2=c（Cu2+）c2（OH）=21020，据此计算；（5）根据电荷守恒分析；呈中性则c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=0.005mol/L，以此计算【解答

18、】解：（1）2+，得H=246.4kJ/mol；（2）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 某时刻浓度（molL1）：0.44 0.6 0.6转化浓度（molL1）：2x x x 平衡浓度（molL1）：0.442x 0.6+x 0.6+xK=，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L0.2mol/L2=0.04mol/L，故答案为：0.04molL1；（3）存在的微粒有A2、HA、H、OH，则H2A第一步电离是完全的，第一步电离方程式为H2A=H+HA，故答案为：H2A=H+HA；（4）KspMg（OH）2=c（Mg2+）c2（OH）=21011

19、，KspCu（OH）2=c（Cu2+）c2（OH）=21020，此时溶液中镁离子和铜离子浓度之比是=1109，故答案为：1109； （5）由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），已知溶液中c（CH3COO）c（Na+），则c（H+）=c（OH），即溶液显中性；呈中性则c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=0.005mol/L，所以用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=19（1）VVV（1分）；（1分）A（2分） （2）1.910_ 4 molL_ 1s_ 1；25%（各2分）K（2分） CD（2分，对一个且无错给1分）8