河南省周口市重庆市高一上学期期中化学试卷A卷

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1、河南省周口市重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共44分)1. （2分） (2015高二下盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl22. （2分） (2016高一上岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 1molSO2中所含分子数约为6.021023C . 1molSO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L3. （2分） (2018高一上江苏期中) 化学与生活、社会发展

2、息息相关，下列说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4. （2分） (2018高一上玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl ， 则S2O32将转化为（ ） A . SO42B . SC . SO32D . S25.

3、 （2分） (2018高二下台州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L己烷分子数约为NAB . 1mol甲基含10NA个电子。C . 在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NAD . 0.5mol1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA6. （2分） (2018高三下河北开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、B

4、a2+、NO3-、Cl-D . 01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-7. （2分） (2015高三上老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOD . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=3Fe3+6Cl+2Br28. （2分

5、） (2018高一上潜江月考) 根据反应：FeCu2Fe2Cu 2Fe3CuCu22Fe22Fe2Cl22Fe32Cl HClOHClCl2H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）A . 氧化性：HClOCl2Fe3Cu2Fe2B . 氧化性：Cl2HClOFe3Cu2Fe2C . 还原性：FeCu2Fe2ClCl2D . 还原性：Fe2Cu2Fe3ClCl29. （2分） (2016高三上晋城期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ） A . 将茶叶灼烧灰化，选用、和B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和

6、C . 过滤得到的滤液，选用、和D . 检验滤液中的Fe3+ ， 选用、和10. （2分） (2016高一上广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 该氯原子的相对原子质量为 B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol11. （2分） (2015高二上卢龙期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：

7、Ca2+、K+、Cl、HCO3C . c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . c（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN12. （2分） (2018高二上成都期中) 在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . K、Fe2、SO32-、MnO4-B . Na、Cl、NO3-、SO42-C . Al3、NH4+、Cl、SO42-D . Na、AlO2-、Br、Cl13. （2分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2F

8、e32I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl14. （2分） 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2102mol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） (2016高一上安庆期中) 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分（所含离子）（ ） 成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2

9、mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1molA . 仅n（K+）相同B . 仅n（Cl）相同C . 不完全相同D . 完全相同16. （3分） (2016奉贤模拟) 将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 的值可能为（ ） A . 1.0B . 1.35C . 1.5D . 2.017. （2分） (2018高一上南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . 18.0gH2O含有的

10、氢原子数目为NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA18. （3分） (2016高一上安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ） A . OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O19. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确

11、的是（ ） A . NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1B . 54g H2O中含有的水分子数为3NA个C . 11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个20. （3分） 已知：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Zn+Fe2+=Zn2+Fe，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ， 下列判断正确的是（ ） A . 氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+B . 还原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+C . 氧化性：ZnFeCuFe2+D . 还原性：ZnFeCuFe2+二、 填空题 (共3题；共18分)21. （9分） (

12、2017高一上荆门期末) 现有下列十种物质：液态氯化氢 小苏打 固体纯碱 二氧化碳 葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 Al 硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，在空气中能稳定存在的原因_ （4） 标准状况下，_L 中含有0.4mol 氧原子 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_ （6） 若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是_ （7） 将加入到的溶液中，的溶液导电能力变化为_（填“增强

13、”、“减弱”或“基本不变”） 22. （5分） (2018高一下惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。 X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。请回答下列问题：（1） X的元素符号为：_；Z的元素名称是：_。 （2） A的电子式是_。 （3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式_。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式_。 23. （4分） (2016高一上大名期中) 有下

14、列各物质：H2、C2H4、H2O、PH3、CHCl3、H2SO4 （1） 当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是_ （2） 当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是_ （3） 当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是_ （4） 当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是_ 三、 实验题 (共2题；共14分)24. （5分） (2016高一上上高月考) 实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液 （1） 在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：_玻璃捧等 （2） 计算需称量的NaOH固体质量为_g （3） 配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A

15、 . 溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C . 定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D . 定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容25. （9分） (2019高三上北京月考) 某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验试剂现象试管滴管0.1mol/LAgNO3溶液（pH = 4）0.1mol/L Na2S溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1） 用离子方程式解释Na2S溶液pH 7的原因：_。 （2） 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。 已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag

16、+和SO42-；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_、_。现象1和现象2分别是_、_。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。（3） 实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测： 假设1：0.1mol/L的AgN

17、O3溶液中氧化了S2-；假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为b（ ）。 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共18分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 实验题 (共2题；共14分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、