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1、课时跟踪检测（十九） 自然资源的开发利用学业水平考试达标练1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌解析：选B实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，与海水晒盐的原理是相似的。2下列不属于海水化学资源利用的是()A海水淡化 B海水提盐C海水提溴 D海水提碘解析：选A海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。3下列关于石油的说法不正确的是()A石油主要含C、H两种元素B石油通过催化重整可得到环状烃C石油裂化是物理变化D石油分馏得到的汽油是混合物解析：选C石油裂化是
2、化学变化。4下列说法不正确的是()A自然界中不存在游离态的金属单质B金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D废旧金属的回收利用，有利于环境保护解析：选A自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。5下列常见金属的冶炼原理不合理的是()选项金属冶炼原理AFeFe2O32Al2FeAl2O3BCuCu2SO22CuSO2CHg2HgO2HgO2DMg2MgO
3、(熔融)2MgO2解析：选DFe处于金属活动性顺序中间位置，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，A正确；铜处于金属活动性顺序中间位置，可以用火法炼铜，方程式为Cu2SO22CuSO2，B正确；Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，C正确；Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，D错误。6有关煤的说法正确的是()A煤中含有苯、二甲苯、焦炉气B煤的干馏是物理变化C煤由有机物和少量无机物组成，煤的干馏是化学变化D煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
4、解析：选C煤是多种复杂的有机物和无机物形成的混合物，不含苯、二甲苯和焦炉气，这三者都是煤在干馏过程中产生的，A错误；将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，故煤的干馏是化学变化，B错误；煤由有机物和少量无机物组成，C正确；煤中H元素含量很少，煤的构成元素主要为C元素，D错误。7金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用，下列关于金属的说法不正确的是()A越活泼的金属越难冶炼B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的解析：选D熔融的AlCl3不导电。8下列有关海水资源的综合利用不正确的是()A海水
5、淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得到镁C提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧D提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：选B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，均可分离出水，A正确；用海水为原料，经一系列过程制氯化镁，电解熔融氯化镁制备Mg，B错误；海带中碘以离子存在，先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧，然后溶解、氧化、萃取、蒸馏分离，C正确；海水中溴离子浓度太低，氧化后吹出富集，后利用二氧化硫还原吸收，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，
6、D正确。9在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是()A裂化 B裂解C干馏 D分馏解析：选B将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，采用裂解的方法。10下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是()AHgOHg BAl2O3AlCAg2OAg DCuSO4Cu解析：选D在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序处于中间部分的金属如Fe、Cu，而后面的金属如Hg、Ag适合用热分解法，前面的金属如Al适合用电解法。11下列说法中不正确的是()A石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业B石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的
7、质量C石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解解析：选A石油化学工业的原料是石油和天然气，A项不正确；石油裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C项均正确；烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，D项正确。12据天工开物记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2所示。已知锌的熔点为420 、沸点为906 。则下列说法不正确的是()A升炼倭铅过程包含氧化还原反应B“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中的燃烧C“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化D冶炼时
8、锌变为蒸气在兜室冷凝为固体解析：选D炉甘石的主要成分是ZnCO3，与煤炭在高温下共热，ZnCO3分解生成ZnO、CO2，C与CO2反应生成CO，CO还原ZnO得到Zn，其中生成CO及CO还原ZnO均为氧化还原反应，A正确。“锌火”是未反应完的CO与Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，B正确。Zn高温下易被空气中O2氧化成ZnO，故“泥封”是为了隔绝空气，防止Zn被氧化，C正确。反应区温度为1 1001 300 ，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点)，D错误。13“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示：下列说法中正确的是()A进入吹出塔前，Br被还原成了Br2B
9、从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C经过吸收塔后，溴元素得到了富集D蒸馏塔中只发生了物理变化解析：选CA项，进入吹出塔之前，发生Cl22Br=2ClBr2，Br的化合价升高，被氧化，错误；B项，根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸气、过量的氯气等，错误；C项，吸收塔中发生的反应是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，因为海水中Br浓度很小，因此经过吸收塔后，溴元素得到了富集，正确；D项，蒸馏塔中主要发生反应Cl22Br=Br22Cl，为化学变化，错误。14.如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是()A图示实验中发生了化学变化B实验后水溶液的pH7，溶液Y
10、是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C气体Z易燃，可以还原氧化铜D液体Y是一种纯净物解析：选D煤的干馏是化学变化，A项正确；所得产物有焦炉气(含有CH4、H2、C2H4、CO等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水、粗苯、焦炭等，焦炉气中的H2、CO可还原氧化铜，且易燃，C项正确；氨水的pH7，煤焦油居于水层以下，粗苯密度小于水，在上层，故B项正确；煤焦油中含有多种物质，属于混合物，D项错误。15海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如图：上述流程中步骤AD对应的装置图正确的是()步骤ABCD装置图解析：选C由流程分析可知，海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰浸泡得到悬浊液
11、，过滤得到含碘离子的溶液，通入适量氯气氧化碘离子生成碘单质，加入有机溶剂萃取分液得到碘的有机溶液，通过蒸馏得到晶体碘。步骤AD对应的装置图中，固体应在坩埚中灼烧，A错误；过滤操作需要沿玻璃棒引流到过滤器，B错误；萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；蒸馏装置中温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流应下进上出效果好，D错误。16冶炼金属常用以下几种方法：a以C、CO或H2作还原剂还原；b利用铝热反应原理；c电解法；d热分解法。(1)下列金属各采用哪种方法冶炼最佳？Fe、Zn、Cu等较不活泼金属_；Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_；Hg、Ag等不活泼金属_；V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。(
12、2)工业上生产钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：熔点/沸点/密度/(gcm3)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl8011 4132.165KCl7701 5001.984工业上生产金属钾的化学方程式是：KClNaNaClK工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？_；其选择范围是_。解析：选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离。根据每种金属的特点，应选择最佳方案，其中(2)要进行反应NaKCl=NaClK，最佳选择
13、是使K作为气体逸出，而其他物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 T883 时，Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。答案：(1)acdb(2)熔点和沸点801 T883 17海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图所示为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：(1)冷却水的出水口是_(填“a”或“b”)。(2)碎瓷片的作用是_。.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化；通入Cl2，使Br转
14、化为Br2；通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：(1)步骤的目的是_(填“富集溴”或“萃取溴”)。(2)在步骤中，反应生成HBr的化学方程式是_。(3)在步骤中，若通入44.8 L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2_g。解析：.(1)冷却水的出水口是b；(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。.(1)步骤的目的是富集溴，没有发生萃取。(2)在步骤中，反应生成HBr的化学方程式是SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(3)步骤中，若通入44.8 L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2为160 gmo
15、l1320 g。答案：.(1)b(2)防止暴沸.(1)富集溴(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr (3)32018从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：_；_。(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？_。(3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_。(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到_问题。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。解析：(1)贝壳的主要成分为CaCO3，对其煅烧制得CaO，CaO加水即可制得Ca(OH)2。(2)电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应。(3)制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4)(5)在工业生产中主要考虑经济效益问题，化工厂厂址应选在海边。答案：(1)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2(2)电解(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)经济效益(5)海边
2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十九自然资源的开发利用新人教版必修第二册
