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1、山西省阳泉市太原市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是（ ）A . 元素B . 单质C . 原子D . 氧化物2. （2分） (2017高一下郑州期中) X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . Y的离子半径一定大于X的离子半径C . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构D . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可
2、能为1：13. （2分） (2016高二下亳州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O4. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（ ） A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO5. （2分） (2016高二上萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol
3、L1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（ ） A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L6. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023D . VLamolL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023 ， 则Cl的数目大于36.
4、0210237. （2分） (2015高二下大名期中) 一未完成的离子方程式：（ ）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X原子最外层有5个电子B . 当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D . “（ ）”所填的微粒和XO3在任何环境下都不能共存8. （2分） (2015高三上广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 装置：观察Fe（OH）2的生成B . 装置：除去Cl2中的HClC . 装置：除去CCl4中的Br2D . 装置：加热分解NaHCO3固体9. （2分） (2015高三上福建
5、期中) 某溶液中可能含有SiO32、OH、CO32、SO42、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32与AlO2 的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO32、SiO32、AlO210. （2分） (2016高一上大连期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 金属原子失电子越多，其还原性越强B . 制成0.5L 1
6、mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO310H2O晶体质量为143克C . 相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7：8D . 配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶11. （2分） (2018高三上成都开学考) 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ） A . 普通盐酸酸性太强B . 普通盐酸有强挥发性C . 普通盐酸与月球岩石中的碳
7、化物无法反应D . 无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物12. （2分） 医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置关于该装置，下列说法不正确的是（ ） A . b导管连接供给氧气的钢瓶B . b导管连接病人吸氧气的塑料管C . 使用该装置用来观测是否有氧气输出D . 使用该装置用来观测氧气输出的速率13. （2分） (2019高二上辽宁期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是（ ） A . 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯(苯酚)：
8、加入浓溴水，过滤14. （2分） (2018金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水15. （2分） 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）16. （2分） 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO22CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . v（CO2）=v（CO）B . 容器中总压强不变C . 容器中混合气体的密
9、度不变D . 各组分浓度不再随时间而变化二、 填空题 (共6题；共23分)17. （1分） (2016高一下天津期末) 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量使用完后，会发现有大量铁锈存在“热敷袋”放出的热量是利用了_而放出热量 18. （4分） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 时反应获得。（1） 根据 性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填字母）。a制汽轮机叶片b制有色玻璃c制永久性模具d制造柴油机（2） 画出N的原
10、子结构示意图_，已知得电子能力NSi，请写出氮化硅的化学式：_。（3） 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。19. （5分） 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是_; （2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_; （3） 乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mo
11、l/L FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红上述实验设计中不合理的是_（填序号）；若在实验中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是_；结合药品用量及反应，预测产生实验现象可能的原因为_20. （5分） (2018高一下北京期中) A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2
12、，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。 （1） G的元素名称是_，在元素周期表中的位置是_。 （2） C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （3） 工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。 （4） 由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。21. （3分） (2016高二上萧山期中) 合金是建筑航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造 （1） Al元素在周期表中的位置是_， （2） AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3
13、膜，其化学方程_ （3） 航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”） 22. （5分） (2017湖南模拟) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理 实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设1：可能为_假设2：可能为MgCO3假设3：可能是碱式碳酸镁xMgCO
14、3yMg（OH）2（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验I中收集到的气体点燃_实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量_产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液产生白色沉淀；溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验I的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共23分)17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、
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