广西贺州市哈尔滨市高二下学期期中化学试卷（I）卷

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1、广西贺州市哈尔滨市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质2. （2分） 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：则X物质可能为（ ）微粒H+OHCH3COOCH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小

2、A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 蒸馏水D . 醋酸3. （2分） (2016万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ） A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH ClB . 硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH/CH3COO也减小4. （2分） (2018河北模拟) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJmol-1。右图为质子膜H

3、2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是（ ）A . 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B . 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C . 电极a为电池的负极D . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+4 H+2H2O5. （2分） 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生6. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下

4、，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D . 水电离的c(H)：7. （2分） (2018高二上广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B

5、. 原混合溶液中c(K+)为0.2molL-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2molL-18. （2分） (2016高三上桓台期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD . 由水电离产生的c（OH）=11010 molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br9. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知

6、常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ） A . a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B . b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中 均等于K10. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 分别充满HCl、NH3的烧

7、瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应D . 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华11. （2分） 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）A . 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小B . 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO）增大C . 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大D . 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，

8、溶液中c（H+）减小12. （2分） (2018高二上原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C . Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）13. （2分） (2018高二上长春期中) 某温度时,BaSO4

9、在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14. （2分） (2017高二上济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 向0.1molL1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变C . 向盐酸中加入氨水至

10、中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小二、 【选修3做】 (共5题；共26分)15. （2分） 下列性质与氢键无关的是（ ）A . NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高B . 乙酸可以和水以任意比互溶C . 常温下H2O为液态，而H2S为气态D . 水分子高温下也很稳定16. （2分） 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl17. （9分） (2018威海模拟) 钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用

11、十分广泛。 （1） 二价钴离子的核外电子排布式为_。基态Co原子核外3d能级上有_个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是_。 （2） 0.1molCo(NO2)63中所含的键数目是_，K3Co(NO2)6中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 （3） 化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_。（4） Co(NH3)6Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是_。 （5） 一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2紧邻的O2有_

12、个，该钴的化合物的化学式是_。18. （4分） (2016高二下金台期中) 用系统命名法命名下列有机物 CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3_； _； _；CH3CH（Br）CH3_三、 【选修5做】 (共2题；共4分)20. （2分） (2017高二下驻马店期末) 绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）A . 分子式为C16H18O9B . 既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 还能发生取代、加聚、消去等反应D . 在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol氢气21. （2分） (2015高二下汕头期中) 从溴乙

13、烷制取1.2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ） A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br四、 非选择题 (共3题；共25分)22. （7分） (2016分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步

14、存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显_色 （2） 能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O 和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（3） 第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105 mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电

15、极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5） 用Fe做电极的原因为_ （6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_ 23. （10分） 硫元素具有广泛的应用 （1） S的原子结构示意图为_一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_，两种化合物均含有的化学键为_; （2） 煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_ （3） 过二硫酸钠（

16、Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_; （4） Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4），通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4，的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响 溶液酸碱性的影响：已知S2O82+H+SO4+HSO4，由此判断，溶液酸性增强，降解4CP的效果_（填“越好”、“越差”或”无影响”）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.5

17、6104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图所示已知：S2O8 2+Fe2+SO4+SO24+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内，4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c（Fe2+ ）=3.2103molL1时，4C

18、P降解的降解率为_，4CP降解平均反应速率的计算表达式为_24. （8分） 已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应 （1） 下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A . 乙炔B . 苯C . 己烷D . 己烯（2） 酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20molL1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填

19、“甲”或“乙”） 滴定管中判断滴定达到终点时的现象是_样品中草酸钠的质量分数为_若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3） 请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 【选修3做】 (共5题；共26分)15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、三、 【选修5做】 (共2题；共4分)20-1、21-1、四、 非选择题 (共3题；共25分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、