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1、广西玉林市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃煤脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A . B . C . D . 2. （2分） 铊（Tl）与铝同族Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+ 下列推断错误的是（ ）A . Tl+的最外层有1个电子B . Tl能形成+3价和+1价的化合物C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D . Tl+的还原性比Ag弱3. （2分） (2018南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、
2、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ） A . 丙的简单氢化物分子内存在氢键B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应4. （2分） (2017高一下淮北期中) 主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是 ，下列关系不正确的是（ ） A . 原子半径：KGaAlB . 碱性：KOHGa（OH）3Al（OH） 3C . 离子的氧化性：K+Ga
3、3+Al3+D . 与水反应的剧烈程度：KGaAl5. （2分） (2017高一上辽源期中) 如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：4：5 2：5 3：8 7：2（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B .
4、 HCl的电子式是 C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是HCl7. （2分） (2016高一上福州期中) 已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（ ） A . RB . RC . RD . R8. （2分） (2018河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（ ）A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小:r(M)r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3MH39. （2分） (2017高一上淮北期末)
5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ， 澄清石灰水10. （2分） 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族或第B族D . 第A族或第B族11. （2分） (2017高一上宜昌期末) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同，体积相同的O2和N2B . 温度相等，压强相等的N2和 C2H4C . 压强相同，质量相同的O
6、3和O2D . 体积相同，密度相等的CO 和C2H412. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba
7、2+2OH2BaSO4+Fe（OH）213. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列各电离方程式中，正确的是（ ） A . H2CO32H+CO32B . Ca（OH）2Ca2+2OHC . Fe2（SO4）32Fe2+3SO42D . NaHCO3Na+HCO314. （2分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大
8、D . C的体积分数下降15. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HQ kJ mol1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ， 恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ） 温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A . 反应速率：B . 平衡时体系压强：p1p254C . 若容器体积V1V3 ， 则Q0D . 若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%16. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）C（g）+D（g）反应过程中，当其他
9、条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2T1 ， p2p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大17. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应
10、达到平衡的时间18. （2分） (2018肇庆模拟) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B . 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极C . 放电时负极的电极反应为：4 Al3e7 D . 该电池的工作原理为：Al4 3CnAlCl4 3Cn4 19. （2分） (2017高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A
11、 . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快20. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉二、 填空题 (共5题；共33分)21. （7分） (2017高二上宁波期中) 根据问题进行作答：（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2
12、（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：_（3） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：_（4） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向_极（填X或铁）移动22. （3分） (2016高一下上饶期中) 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加
13、入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放 出气体的体积和时间的关系如图所示请依图回答下列问题：（1） 放出一半气体所需要的时间为_； （2） A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序是_; （3） 过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_ 23. （8分） 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： 压强是开始时的_倍；若此
14、时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）（4） 若上述反应在2min后的t1t6内反应速率与反应时间如图2所示如下， 在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？t1：_，t3：_，t4：_下列各时间段时，Z的体积分数最高的是_At2t3Bt3t4Ct4t5Dt5t624. （7分） 某同学利用如图装置，研究氯气的性质请据图回答：（1） 该同学制取氯气的反应原理是：_（写离子方程式）（2） 实验过程中处观察到的现象是_；处现象说明氯气具有的性质是_（
15、3） 该实验操作的不足之处是_（4） 在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是_气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为_，_25. （8分） (2018海南) X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1） Y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子结构示意图为_Y与Z之
16、间形成的化学键属于_。 （2） X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_;(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。 （3） Z最高价氧化物的电子式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共33分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、
广西玉林市高一下学期月考化学试卷（3月份）
