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1、内蒙古鄂尔多斯市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸2. （2分） (2016高二下曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）
2、A . 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB . 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2AgNO3加入过量的铜
3、粉，过滤A . AB . BC . CD . D4. （2分） 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） Al（OH）3Al2O3AlNaHCO3Mg（OH）2（NH4）2CO3 A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 葡萄糖溶液B . 淀粉溶液C . 盐酸D . 油水6. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加
4、反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料7. （2分） 与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl物质的量浓度相等的是（ ） A . 50mL 1molL1 FeCl3溶液B . 25mL 2molL1 CaCl2溶液C . 50mL 2molL1 KCl溶液8. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ） A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源9. （2分） (2016高一上延
5、安期中) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A . 2ClCl2B . Fe3+Fe2+C . Cu2+CuD . MnO4MnO210. （2分） (2018绵阳模拟) 下列过程中，气体被氧化的是（ ）A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B . CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C . 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ， 有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的
6、酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀12. （2分） (2018高一上汕头期末) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Fe3+、Cl、NO3B . Mg2+、Ba2、NO3、SO42C . S2、Na、K、ClD . Na+、 Fe3+ 、SO42、I13. （2分） 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A . Cu22OH=Cu（OH）2CuCO32NaOH=Cu（OH）2Na2CO3B . Ba2SO42-=BaSO4Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2
7、OC . AgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3D . Cu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl214. （2分） (2015高二下广州期中) 下列实验，能达到目的是（ ） A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯15. （2分） 在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）
8、A . +1B . +2C . +3D . +416. （2分） (2016高一上银川期中) 将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.03mol/LC . 0.3mol/LD . 0.04mol/L17. （2分） 下列反应能用化合直接制得的是（ ） FeCl2FeCl3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu2SA . B . C . D . 全部二、 非选择题. (共6题；共39分)18. （8分） (2018高一下上饶期末) （1） 2molO3和3molO2的质量之比为_,分子数之比为_，同温同压下的密
9、度之比为_。 （2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。 （3） 19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_。 19. （5分） (2017高一上西城期末) “大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图 （1） 主要反应的化学方程式是_ （2） 过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是_（填序号） a过氧化氢具有强氧化性b过氧化氢的还原产物是水c过量的过氧化氢能自行分解（3） 制取过氧
10、化氢的过程如图： 用氧化钡制取过氧化钡的反应属于_反应（填序号）a化合b分解c氧化还原用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是_（4） 以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是_（填序号） a在一定条件下，O2氧化H2Ob在一定条件下，H2还原H2Oc在一定条件下，O2氧化H220. （3分） (2017高一上六安期末) X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去） 请回答：（1） W的化学式是_； （2） X与Y在溶液
11、中反应的离子方程式是：_； （3） X Z中反应的化学方程式是：_ 21. （11分） (2019高一下南岸期末) 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。 已知： +H2O 密度 熔点 沸点 溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水（1） 制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等 加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”
12、)，分液后用_(填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液 稀H2SO4C.Na2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入 填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A.蒸馏时从70开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 A . 分别加入酸性高锰酸钾溶液B . 分别加入用金属钠C . 分别测定沸点22. （6分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL
13、上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 23. （6分） (2016高一上武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷
14、的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的还原剂是_，反应产生的气体可用_吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为_ （3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_； （4） 若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题. (共6题；共39分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、
内蒙古鄂尔多斯市高一上学期第二次月考化学试卷
