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1、广东省茂名市高一上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上徐州期中) 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）A . KOH溶液B . Fe(OH)3胶体C . 盐酸D . NaNO3溶液2. （3分） 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ） A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3
2、. （3分） (2016高一上吉安期中) 已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2X2W2Y2 ， 判断下列氧化还原反应能发生的是（ ） A . 2W+Z22z+W2B . 2X+W22W+X2C . 2X+Y22Y+X2D . 2Z+X22X+Z24. （3分） (2015高二上盘山月考) 下列导电能力最差的电解质（ ） A . 熔融的NaOHB . 硫磺C . 石墨棒D . KNO3晶体5. （3分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 四氯化碳分子的电子式为： B . C1的结构示意图： C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D . 聚丙烯
3、的结构简式： 6. （3分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32 2 H H2O CO2C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O7. （3分） (2016高一上济南期中) 下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A . H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B . CH3COOH与KOH；HCl与NaOHC . BaCl2与Na2SO4；
4、Ba（OH）2与（NH4）2SO4D . HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO38. （3分） (2018高一上北京期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cl-、Na+、 、Ca2+B . H+、 、Cl-、K+C . K+、Ba2+、Cl-、 D . Fe2+、 、 、H+9. （3分） (2016高一上长春期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . MnO Mn2+B . HClCl2C . FeFe3+D . KClO3O210. （3分） (2016高三上翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（ ） A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物
5、分为单质和化合物B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化11. （3分） (2016高三上定州开学考) 已知2Fe3+2I2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+ 现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ） 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中Br一定被氧化；通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；
6、不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A . B . C . D . 12. （3分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW13. （3分） (2017高一下芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能
7、与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ） A . 是较强的氧化剂B . BrCl含极性共价键C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂14. （3分） (2018高三上石景山期末) 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ） A . Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B . SO2使品红溶液褪色C . NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . NO遇到空气变为红棕色15. （3分） (2015高一上石柱期末) 根据下列方程式判断下列微粒的氧化性顺序按由强到弱顺序排列的是（ ） 2Fe2+Cl22Fe
8、3+2Cl； 2Fe3+2I2Fe2+I2；I2+SO2+2H2O4H+2I+SO42 A . Fe3+I2SO2Cl2B . Cl2Fe3+I2SO2C . I2Cl2Fe3+SO2D . Cl2SO2I2Fe3+16. （3分） (2019高三上拜泉月考) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的
9、NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子17. （3分） 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷18. （3分） (2018高三上烟台期末) 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。 2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO关于反应、的说法不正确的是（ ）A . 反应中被氧化的元素是Sb和FeB . 反应中每生成2molFeS时共转移4mol电子C . 反应说明高温下C的还原性比Sb强
10、D . 每生成2molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11二、 填空题。(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)19. （10.0分） (2017高一上咸阳期末) 按要求填空： （1） 有下列物质：铜；石灰水；CO2；Na2SO4固体；CaO其中属于混合物的是_（填序号，下同），属于碱性氧化物的是_；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式：_ （2） 如图装置中仪器的名称是_，水流的方向是从_（填“a”或“b”）口进入 （3） 实验室常用_（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是_ （4） 19g MgCl2中Mg2+的物质的量是_mol 20. （12分） (2018高二下六安
11、期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB .
12、分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到
13、_升氧气。三、 实验题。(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)21. （16.0分） 某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质 （1） 该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加56滴饱和_溶液，继续煮沸，至出现_后，停止加热； （2） 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_； （3） 将半透膜内的液体倒入U型管中
14、，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）_极附近颜色逐渐变深，其原因是_四、 计算题。(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)22. （8分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3
15、） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题。(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 实验题。(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)21-1、21-2、21-3、四、 计算题。(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、
广东省茂名市高一上学期化学10月月考试卷
