内蒙古鄂尔多斯市高一下学期化学期末考试试卷

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1、内蒙古鄂尔多斯市高一下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下株洲期中) 2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 ， 中的质子数为（ ） A . 53B . 78C . 131D . 1842. （2分） 下列过程涉及化学变化的是（ ）A . 酒香四溢B . 海带制碘C . 石油分馏D . 萃取分液3. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A . MgCl2(

2、熔融) MgCl2B . Al2O33H2 2Al3H2OC . Fe3O44CO 3Fe4CO2D . 2HgO 2HgO24. （2分） (2019高一下海南期末) 氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是（ ） A . 电解水制气：2H2O 2H2O2B . 高温使水分解制气：2H2O 2H2O2C . 太阳能催化分解水制气：2H2O 2H2O2D . 天然气制气：CH4H2O CO3H25. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为（ ） A .

3、 三硫代碳酸钾B . 多硫碳化钙肥C . 过硫碳酸钾D . 超硫碳酸钾6. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度7. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键

4、B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 戊烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于水解反应8. （2分） (2016高二下太谷期中) 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ， 再加入少量Ba(OH)2溶液，CO

5、32-浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解10. （2分） (2018高一下临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种11. （2分） (2016高一下福州期中) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A . 在Z导管出来的气体中一定有二氧化碳B .

6、 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D . 在Z导管的出口处会有无色气体出现12. （2分） 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B . 海水淡化涉及到了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D . 海水中含有丰富的钠、镁、碘、金13. （2分） (2015高二上青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（ ）注：E能量，p压强，t时间，V体积 A . 表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热

7、H=183 kJ/molB . 表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . 表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液14. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡

8、转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.115. （2分） (2018高二上长春月考) 有如图所示的两个原电池装置，下列说法错误的是（ ） A . A池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2B . Mg在A池中为负极，在B池中为正极C . A池和B池中电子的流向：Mg导线AlD . 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大16. （2分） (2018高二下温州期末) 短周期主

9、族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性二、 综合题 (共4题；共21分)17. （8分） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1） 分析该反

10、应并回答下列问题： 平衡常数表达式为K=_下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH（2） 图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线 该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“=”）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_a升高温度b将CH3OH（g）从体系中分离c使用合适的催化剂d

11、充入He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=c kJmol1则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图2所示 该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_该电池正极的电极反应式为：_18. （6分） (2016高二上淮阳开学考)

12、 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNFNa3NaMgAlSiSCl（1） 非金属性最强的元素是_； （2） Ne 原子结构示意图为_； （3） C 与N 中，原子半径较小的是_； （4） 氯水具有漂白作用，是由于其中含有_（填“HCl”或“HClO”） （5） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式），呈两性的是_（填化学式）； （6） 元素硅的氧化物常用于制造_（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7） 如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元

13、素的质量比m（C）：m（H）=_（相对原子质量C12、H1） （8） 镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式_ 19. （4分） (2016高三上廊坊期末) 已知： 可用键线式表示为 ， 可用键线式表示为 ； ；几种化合物有如图的转化关系：（1） AB的反应类型_； （2） F的结构简式_； （3） 写出BC的化学反应的方程式_； （4） 同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）； 含 结构属于酯类化合物不能发生银镜反应写出其中一种同分异构体的结构简式_（5） 写出由 制 的流程图并注明反应条件 20. （3分） 短周期元素Q、R、

14、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为_。 （2） 元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 （3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 （4） 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 三、 实验题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、

15、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，

16、但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_ （2） 由实验得出的实验结论是_ （3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_ （4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共21分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 实验题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、