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1、广东省江门市长沙市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列过程发生化学变化的是（ ） A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 滴水成冰D . 太阳能供热2. （2分） (2016高一上烟台期中) NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NAB . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为2NA3. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列
2、烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A . 丙烯B . 1丁烯C . 3己烯D . 2甲基2丁烯4. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部lC . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：
3、Fe2+、Mg2+、MnO4、ClC . pH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+6. （2分） 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：HClO4H2SO4H3PO4原子半径：OMgNaA . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（ ） A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)8. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列实验方案
4、能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018浙江选考) 下列说法正确的是（ ） A . 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B . 油脂皂化反
5、应可用硫酸作催化剂C . 淀粉溶液中加入硫酸，加热45 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D . 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本10. （2分） 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的 ， 当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（ ）A . m+npB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低11. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g)
6、 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.02102312. （2分） (2018辽宁模拟) Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法错误的是（ ） A . 负极反应式为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OB . 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C . 当电路中转移0.0
7、5mole-时，正极质量减少0.4gD . 电池工作时，正极附近pH变小13. （2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 14. （2分） 某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为
8、38，则混合气体中HF的体积分数为（ ）A . 大于10% 小于55%B . 小于10%C . 等于10%D . 无法计算二、 推断题 (共2题；共16分)15. （7分） (2017高一上蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白： （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：_ （2） 取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中一定存在的离子是：_，有关的离子方程式_； （3） 取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有_，有关的离
9、子方程式_； （4） 原溶液还可能大量存在的阴离子是 A . ClB . NO3C . CO32D . OH 三、 实验题 (共2题；共17分)17. （9分） (2018高三下安徽开学考) 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 实验室“焙
10、烧”操作盛放固体的仪器为_。 （2） 结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（锰矿粉）、时间的最佳选择依次为_、_、_。（3） 对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2转化为Fe3，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。 （4） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为_。 （5） 上述流程中可循环使用的物质是_。 （6） 为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，
11、加热使反应：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_（还原产物是Cr3）。产品中碳酸锰的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。18. （8分） (2018高三下新余开学考) 软锰矿的主要成分为M
12、nO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知： 矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_（任写一种）。中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。 （2） 步骤加入金属锌是为了
13、回收金属，回收金属的主要成分是_。 （3） 步骤中MnO2的作用是_，另外一种物质X可以是_。A.ZnOB.MgCO3C.MnCO3D.Cu(OH)2（4） MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_。 （5） 已知：HCN的电离常数K=4.91010，H2S的电离常数K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通
14、入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.41015 四、 填空题 (共2题；共18分)19. （9分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）436
15、3431076465413由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3） 合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_20. （9分） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu
16、4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1） 写出基态Cu2+的核外电子排布式_，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为_ （2） SO42的空间构型是_，_ （3） 与NH3互为等电子体的分子、离子有_、_（各举一例） （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为_ （5） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42，则1molCu（CN）42中含有的键的数目为_ （6） Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 推断题 (共2题；共16分)15-1、15-2、15-3、15-4、三、 实验题 (共2题；共17分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 填空题 (共2题；共18分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、
广东省江门市长沙市高三上学期化学期末考试试卷B卷
