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1、广东省肇庆市高三理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上大连期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=1013 ， 在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混
2、合，混合液pH可能等于72. （2分） 下列物质露置在空气中易变质的是（ ）漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油VcA . 除外B . 除外C . 除外D . 全部易变质3. （2分） (2018高三上天水开学考) 青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有（不含立体异构）（ ）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分） 下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同。这种方法是（ ）A . 用蒸发水分的方法使海水中的盐析出B . 用加热蒸馏的方法，从发酵后的物质中把酒精分离出来C . 用加
3、热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来D . 用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去5. （2分） (2015高二上秦安期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OH Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH FeO42+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D . 放电时正极附近
4、溶液的碱性增强6. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：P S S ClC . 酸性：H3PO4H2SO4 H2S HCl7. （2分） (2018高二上罗湖期末) 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是 （ ）A . c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)c(HCN)二、 实验题 (共1题；共8
5、分)8. （8分） 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q（Q0 ）（1） 如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2） 发生器用冰水冷却的原因是_（3） 液体石蜡鼓泡瓶的作用是_（4） 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_；（填写操作名称）为了得到干
6、燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40以下烘干（5） 尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用_；浓硫酸的作用_：（6） 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2位小数）三、 综合题 (共4题；共29分)9. （5分） (2017高一上岐山期中) 根据问题填空：（1） 写出下列反应的离子方程式：氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应_少量二氧化碳通入澄清石灰水_三氧化二铁和盐酸反应_（2） 写出符合下列离子反应的化
7、学方程式：CO32+Ba2+=BaCO3_Cu2+Fe=Cu+Fe2+_10. （9分） (2018绵阳模拟) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题： （1） 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1S(s)+ O2(g)=SO2(g)H22S(s) S2(g)H32H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)H4则反应2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g)的H=_（2） 工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009
8、mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。在935时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。985时该反应的平衡常数为_。随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是_。（3） 电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液
9、用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方程式是_。11. （10分） (2016高三上思南期中) 【化学选修3物质结构与性质】 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物（1） 基态硒原子的价层电子排布式为_ （2） 锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是_ （3） H2SeO3的中心原子杂化类型是_；SeO32的立体构型是_与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_ （4） H2Se属于_（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于_晶体
10、 （5） 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为gcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/molNA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_pm 12. （5分） (2017高一下永州期末) 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息 有机物A有机物B有机物C有机物D可用于果实催熟比例模型为 由C、H两种元素组成球棍模型为 生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同能与Na反应，但不能与NaOH反应相对分子质量比有机物C大14能由有机物C氧化生成根据表中信息回答下列问题：（1） 有机物A的分子式为_ （2） 下列有关有机物A、B的说法正确
11、的是_;aA，B均可使酸性KMnO4溶液褪色bA，B分子中所有的原子在同一平面内c等质量的A，B完全燃烧，消耗氧气的量相同dA，B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应（3） 写出有机物C的同分异构体的结构简式_ （4） 在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为_，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 综合题 (共4题；共29分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、
广东省肇庆市高三理综-化学三模考试试卷
