广东省肇庆市西宁市高二上学期化学期末考试试卷B卷

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1、广东省肇庆市西宁市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上嘉兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D . 0.1

2、mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)2. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列各项表达式正确的是（ ） A . N2的电子式： B . F的结构示意图： C . NaCl的电子式： D . 二氧化碳分子的结构式为 OCO3. （2分） 如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ） A . 某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液B . 甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C . 甲池是b

3、极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属D . 某盐溶液可能是CuSO4溶液4. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上大方期末) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）=H

4、2O（l）；H=285.9 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=241.8 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.9 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+241.8 kJ/mol6. （2分） (2016高一上重庆期中) 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ） A . H+ Na+ NO3 SO42B . Na+ CO32 Cu2+ ClC . K+ Na+ Cl SO42D . K+ Cl Ba2+ HCO37. （2分） (2018漳州模拟) TPE （四苯

5、基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是（ ）A . TPE的分子式为C26H22B . TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C . TPE与化合物 互为同分异构体D . TPE的一氯代物有3种8. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 己知：CO的结构式为C O；298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键HHOHCHC OE/(KJmol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的H的值为（ ）A . -198kJmol-1B . +267 kJmol-1C

6、. -298 kJmol-1D . +634 kJmol-19. （2分） (2015高二下乐山期中) 下列说法错误的是（ ） A . 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为1013 molL1B . pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10C . 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D . 1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA10. （2分） (2015高二下枣阳期中) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电

7、解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO3+6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高11. （2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通

8、过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体12. （2分） (2015高二上山西月考) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（ ） A . 2I2eI2 碘遇淀粉变蓝B . Cu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色C . 2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D . 4OH4e2H2O+O2 O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝13. （2分） (2018福州模拟) 已知一组有

9、机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)（ ）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种14. （2分） (2016高二下大名月考) 某有机物结构如图，它不可能具有的性质是（ ） 可以燃烧 能使酸性高锰酸钾溶液褪色能被氧化 能发生聚合反应能发生消去反应 能与金属钠反应 能发生取代反应A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上南涧期中) 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，

10、下列说法中不正确的是（ ） A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B . 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C . 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变16. （2分） 在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3 ， 经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍则NH2的转化率为（ ） A . 25%B . 80%C . 10%D . 20%二、 解答题 (共5题；共50分)17. （23分） (2019高二下扬州期末) A化学与生活 （1） 为减轻大气污染、遏制火灾隐

11、患，今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI(空气质量指数)改善明显，空气质量明显优于去年同期。 “禁止燃放烟花爆竹”的标识是_。AQI评价的主要污染物为PM2.5、_、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。扬州市2月6日至2月11日空气质量如表，结合表判断扬州空气质量等级达优的有_天。AQI05051100101150151200空气质量等级优良轻微污染轻度污染燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO2、NO2等，产生空气污染。SO2和NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物，造成二次空气污染。写出该反应的化学方

12、程式_。（2） “蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。 蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是_(填元素符号)。蒌蒿中含有的维生素A属于_维生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是_。（3） 2018年10月，世界上最长的跨海大桥港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。 港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生_腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是_(填字母)a采用铜质扣件固定保护b使用抗腐蚀性强的合金c在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层港珠

13、澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。为使橡胶性能更好，天然橡胶需要_处理以增强其机械性能。世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于_(填字母)。a金属材料b有机高分子材料c复合材料港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。LED光源与传统光源比较，其优点有_。(写一种)港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维，是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：_。（4） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是_(填字母)。a质谱法b燃烧法c核磁共振氢谱法 下列有机物中核磁共

14、振氢谱只有1个峰的是_(填字母)。a甲苯b新戊烷 c乙醚 1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是_(填字母)。a乙炔b丁烷c乙酸乙酯（5） 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为： 咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为_、_。有关咖啡酸性质的叙述错误的是_。a在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应b既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应c能与酸性高锰酸钾溶液反应d1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol H2发生加成反应（6） 四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)： A的结构简式为_

15、。A B的反应类型为_反应；E F的反应类型为_反应。生成D的化学方程式为_。18. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表： N2+3H22NH3温度25200400600平衡常数K51086500.5070.01（1） 工业上合成氨的温度一般控制在500，原因是_ （2） 在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为_mol/（Lmin） （3） 下列说法能表明该反应达到平衡的是_;A气体的平均分子量不再变化B密闭容器内的压强不再变化Cv （N2）=2

16、v （NH3）D气体的密度不再变化（4） 下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是A . 使用催化剂B . 缩小容器体积C . 提高反应温度D . 移走NH3（5） 常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_ A溶液的pH增大B氨水的电离度减小Cc（OH）减小Dc（NH4+）减小（6） 将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl）比值变大的是_;A 加入固体氯化铵B通入少量氯化氢C 降低溶液温度D加入少量固体氢氧化钠19. （6分） (2017高一上徐州期末) 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其

17、主要实验流程如图1： （1） 向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （2） 操作II所包含的实验操作的名称依次为_、冷却结晶、_、洗涤、干燥 （3） 若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为_ （4） 取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重其热分解的曲线如图2所示 已知：失重%= 100%失重第一阶段反应的化学方程式为_失重第三阶段残留固体的化学

18、式为_20. （9分） 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大 （1） 向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_； （2） 现将0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液 若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）_c（CN）（填“”、“=”或“”），你得出该结论的依据是_若HA为CH3COOH，该溶液显酸性溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_（3） 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na

19、3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液下列有关该缓冲溶液的说法错误的是 A . 加入少量强碱，发生反应HPO42+OH=PO43+H2OB . 加入少量强酸，发生反应HPO42+H+=H2PO4C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）D . c（PO43）+c（HPO42）+c（H2PO4）+c（H3PO4） （4） 一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为_，_ 21. （5分） 根据描述填空：（1）

20、 经研究光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程包含了三个反应：NO2 NO+O、2NO+O2=2NO2、O2+O=O3则总反应可表示为_，NO2在其中起了_作用（2） 汽车尾气是城市空气的污染源冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体写出CO与NO反应的化学方程式：_（3） 工厂在处理产生的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为_；后通入氯气或二氧化氯，其作用是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共50分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、