云南省昭通市高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）

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1、云南省昭通市高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）2. （2分） 室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于

2、7的是（ ） A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水3. （2分） (2019全国卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B . 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C . 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶

3、液组成由m沿mpn线向p方向移动D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动4. （2分） (2017高二上广东期末) 在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、NO3B . Ag+、Cl、NO3C . NH4+、OH、SO42D . Na+、Fe2+、OH5. （2分） (2018河西模拟) 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+ClO- =HClOCK+、OH-、Cl-过量S

4、O2SO2+ OH-=HSO3-DH+、Fe2+、 SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4A . AB . BC . CD . D6. （2分） 在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1107mol/L的是（ ） A . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍B . 0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C . pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合D . pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合7. （3分） (2016高三上六合期中) 常温下，用浓度为0.1000mol

5、L1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图下列说法正确（ ） A . V（NaOH）=10.00 mL时，c（X）c（Na+）c（H+）c（OH）B . V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X）c（Y）C . V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）c（X）c（OH）c（H+）D . pH=7时，两份溶液中，c（X）=c（Y）8. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠投入氯化亚铁溶液中：2NaFe2=2NaFeB . AlCl3溶液中加入过量的

6、氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+C . Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD . 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O9. （2分） (2015高二上大方期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b点有BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ） A . Na2O2是白

7、色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B . 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是CO2C . Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2D . Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物11. （2分） 在相同温度下，0.01molL1NaOH溶液和0.01molL1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）A . 两溶液中由水电离出c（H+）都是1.01012 molL1B . NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH）分别为1.0102molL1、1.01012 molL1C . 两溶液中由水电离出的c（H+）相等D . 两者都促进了水的电离12.

8、 （2分） (2017高二下绵阳期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中 减小B . 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)D . 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c(OH)c(H+)c(Na+)c(NH3H2O)13. （2分） (2017淄博模拟) 将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度

9、随加入氨水体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . n=1.0B . 水的电离程度：bcadC . c点：c（NH4+）=c（Cl）=1.0molL1D . 25时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n1）10714. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1

10、 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化15. （2分） (2016高三上德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO、Br可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（OH）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O16. （2分） 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会

11、使测定结果偏低的是（ ）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视17. （2分） (2019高二上宜丰期末) 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2B向10mL0.1molL1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1molL1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mo

12、lL1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含KD某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C .

13、 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸二、 非选择题 (共4题；共27分)19. （8分） (2017高二上淄博期中) 电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题 （1） 某温度下，Kw=11012（ molL1）2，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=11010，则此时水电离出的c（H+）=_molL1 （2） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 A .

14、 若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB . 若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7C . 若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D . 若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（3） 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8105 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4103 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是_（4） 在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 A . 将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少B . 向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化C . 向等体积、等

15、浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积D . 用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度20. （6分） (2017高二下新津开学考) 现有常温下的下列五种溶液：已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O） pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；0.01molL1的氨水；0.01molL1的NaOH溶液；0.01molL1 CH3COOH溶液与0.01molL1的氨水等体积混合后所得溶液（1） 将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：_（填“”、“”或“=”） （2） 若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：_（填“”、“”或“=”） （3）

16、 上述五种溶液中，水的电离程度最大的是_（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 取、溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：_（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大 （5） 若改变温度后，测得溶液pH=10在该温度下，将、混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）c（CH3COO）=_molL1（填精确值） 21. （7分） (2018衡水模拟) “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy

17、， 是一种新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题：（1） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。 （2） 滤液混合后“蒸发”的作用是_。 （3） “电解”时阳极的电极反应式为_。 （4） PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mgL-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是_。 （5） 25时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH

18、的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。 （6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。 22. （6分） (2016高二下无锡期末) 25时，取01molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1） 混合溶液的pH=8的原因_（用离子方程式表示）；（2） 混合溶液中由水电离出的c（H+）_（选填“”、“”、“=”）0.1molL1NaOH 溶液

19、中由水电离出的c（H+）；（3） 混合液中：c（HA）+c（A）=_molL1；（4） 25时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH_7（选填“”、“”、“=”）；（5） 相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序_（填字母）ANH4HCO3BNH4ACNH4HSO4DNH4Cl（6） 某温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性若a+b=13，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、