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1、广东省梅州市高三理综-化学第十四次模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦B . 原子均由质子和中子构成C . 含有氧元素的物质一定是氧化物D . CH4中碳元素为+4价2. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A . 20时，铝的密度为2.7 g/cm3 ， 则1个Al原子的体积为（ ）cm3B . 25、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NAC . 25、101KPa下，11.2L Cl
2、2含有的分子数小于0.5NAD . 0、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等3. （2分） (2017高二下绵阳期末) 在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（ ） A . MgCl2B . Na2SO4C . Na2CO3D . AgNO34. （2分） (2017高一下荆州期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C . 无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D
3、. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼5. （2分） (2016高一下乐清期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A . 原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl ， 可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl）0.1molL1D . 若原溶液中不存在Na+ ， 则c（Cl）0.1molL16. （2分） 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）A . B . C . D . 7.
4、（2分） (2016高一下潍坊期中) 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失 下列说法正确的是（ ）A . NaOH溶液可以用氨水来代替B . 沉淀a为NaAlO2C . 溶液b中只含有NaClD . 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH二、 综合题 (共5题；共43分)8. （8分） (2018高三上揭阳期末) 某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题：（1） 仪器B的名称_，C中水的作用是_； （2） D中盛放的试剂是_，其作用是_；
5、（3） 实验过程中有下面几步：加热反应管E，从仪器A逐滴滴加液体，由仪器G收集气体并检验纯度，待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_； （4） E中反应的化学方程式_，E中产生的现象为_; （5） 本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛装物的总质量d；反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)_。 9. （8分） (2018包头模拟) 氢气是一
6、种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1） 直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g) H2(g)+ O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_。 （2） 乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：反应中，某温度下每生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是_。（3） 水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H 0，在进气比n(CO)n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的C
7、O和0.lmol H2O(g)，在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡，则v(CO) 等于_mol/(Lmin)图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：TB_TE （填“”）。经分析，A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T，其原因是A、E 和G三点对应的_相同。当T时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（4） 光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O则铂电极的电极反应为_。（5） Mg
8、2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。 10. （8分） 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题 （1） 铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+ 铁酸钠中铁元素的化合价为_铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：_（用离子方程式表示）（2） 反应Fe（s）+CO 2 （g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol 1
9、，平衡常数为K； 反应CO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）H=b kJmol 1 测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40写出反应的K的表达式_反应中的a_0（填大于、小于、等于）若500时进行反应，CO 2 起始浓度为2molL 1，CO的平衡浓度为_molL 1700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_（填序号）A缩小反应器体积B通入CO 2C升高温度到900D使用合适的催化剂由反应和可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的H=_kJmol 1（3） 铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3将一
10、定量的铁红溶于160mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g 11. （6分） 高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中如利用KMnO4标准溶液测定C2O42的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42+2MnO4+16H+4H2O=2Mn（H2O）62+10CO2 （1） Mn2+基态的核外电子排布式可表示为_； （2） C2O42离子中C原子轨道杂化类型为_；1molMn（H2O）62+中所含有的键数目为_ （3） 与CO2互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）；常温下CO
11、2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为_ （4） 将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为_ 12. （13分） 化学选修5：有机化学基础某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（ ）：已知：相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍； ； 。请回答下列问题：（1） 对于化合物M，下列说法正确的是_（填序号）。a可与浓盐酸形成盐b不能与氢气发生加成反应c可发生水解反应d属于两性化合物（2） A的结构简式为_，D的名称是_。（3） 合成路线中属于氧化反应的有_（填序号），E分子中官能团名称为_。（4） 写出CFG的化学反应方程式_。（5） E
12、的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_种。属于芳香族化合物；含有NH2；能与NaHCO3溶液反应放出气体。其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为111222的有机物结构简式为_。（6） 已知反应的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
广东省梅州市高三理综-化学第十四次模拟考试试卷
