四川省攀枝花市高一下学期期中化学试卷（直升班）

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1、四川省攀枝花市高一下学期期中化学试卷（直升班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ） A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生

2、氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色3. （2分） 牙釉质的主要成分羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25时KspCa10(PO4)6(OH)2=2.35 10-59 ， KspCa10(PO4)6F2=7.1 10-61 ， KspCaCO3=5 10-9 ， KspCaF2=410-11 ， 下列说法不正确是（ ）A . 口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡

3、前应该要漱口B . 饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿C . 25时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2)较大D . 25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF24. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（ ） A . 氯化铵溶液B . 氢氧化钠溶液C . 热的苯D . 热

4、的无水乙醇6. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热7. （2分） (2018河北模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B . 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C . pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH

5、、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D . 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb ， 则10Va=Vb8. （2分） (2016高一上陕西期中) 在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（ ） A . Na+、K+、OH、ClB . Mg2+、Cu+、SO42、ClC . K+、Ba2+、Cl、HCO3D . NH4+、Ba2+、Fe3+、SO429. （2分） (2017高二上汉台期末) 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是

6、H2和O2的是（ ） A . 稀NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液10. （2分） (2017高二上广州期中) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B . 图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C . 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11. （2分） (

7、2016高二上西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol12. （2分） (2018高三上邢台期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋

8、白质发生变性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性:SiClD向浓度均为0.1 molL-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)c(Cl-)=c(HCO3-)c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.7517. （2分） (201

9、8衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）A . a与电源的正极相连接B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室18. （2分） (2015高三上武汉期中) 25时，用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL1的NaOH溶液

10、，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka ， 忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ） A . Ka= B . V= C . K a= D . K a= 19. （2分） (2013盘锦) 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）A . 商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B . 电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2

11、O + 4e= 4OHC . 电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D . 电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克20. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ） A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次21. （

12、2分） (2015高二上邢台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中

13、a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%D . 温度升高，平衡常数K值增大23. （2分） (2017高一下烟台期中) 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . OC段离子反应方程式为H+OHH2OB . 溶液中n（NH ）=0.012 molC . 溶液中结合OH能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+D

14、 . 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量24. （2分） (2017高二上双流期中) 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ） A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH）c（H+）C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）二、 填空题 (共4题；

15、共32分)25. （4分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示（1） 溶液A的溶质是_； （2） 电解所用的盐水需精制去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42c（SO42）c（Ca2+）精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是_BaSO4的溶解度比BaCO3的小过程中除去的离子有_26. （7分） (2017高二上包头期末) CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为24.2，20时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂 实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HC

16、l（浓） CH3Cl+H2O具体步骤如下：干燥ZnCl2晶体；称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1） 实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是_ （2） 反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是_ （3） 实验室为何用排水法收集CH3Cl？_ （4） 据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化现有四只洗气瓶；分别盛

17、有以下试剂：A1.5%KMnO4（H+）溶液；B蒸馏水；C5%Na2SO3溶液；D98%H2SO4 为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶_（填洗气瓶编号），如果观察到_则证实上述资料的正确性写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：_如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛_的洗气瓶27. （6分） (2018高三上南宁月考) 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。 （1） T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO3(s)+0.1H2(

18、g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)K=_。（2） T1时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_。（填字母）a反应速率(H2)=

19、(H2O)b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键c.反应热不变d.混合气体的密度不再改变e体系的压强不再改变反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_%。若在4min时升高并维持温度为T2，变化如图所示，则该反应的H_0，若在8min时缩小容器容积，则 _1.3。(填“”“ ”或“=”)（3） 利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。该阳极的电极反应式为_。 28. （15分） (2015高一下陇南期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反

20、应物A，B，发生如下反应：A+2B3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L， 求：（1） 2min末B，C的浓度； （2） 2min内C的平均化学反应速率； （3） 2min末时物质B的转化率 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共32分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、