内蒙古乌兰察布市成都市高一下学期期中化学试卷B卷

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1、内蒙古乌兰察布市成都市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共28题；共56分)1. （2分） (2016高三上沈阳期中) 下列有关化学用语的理解错误的是（ ） A . 电子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+B . 比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C . C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D . 离子结构示意图 可以表示32S2 ， 也可以表示34S22. （2分） (2017高二上钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（ ） A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C .

2、用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气3. （2分） 硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2，Si为氧化剂C . 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D . 高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3强4. （2分） (2016高二下合肥期中) 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要

3、取决于（ ） A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性大小5. （2分） (2017高一下洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（ ） A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极6. （2分） 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（ ） A . 胶体带电荷，溶液不带电荷B . 溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C . 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D . 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两

4、极移动7. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:18. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . 在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C . 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D .

5、烯烃各同系物中碳的质量分数都相等9. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P,S,Cl元素最高正化合价依次增大C . N,O,F原子半径依次增大D . Na,K,Rb的电子层数依次增多10. （2分） (2019高三上唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ） A . W和R形成的化合物属于分子晶体B . 元素R与氢形成的化合物有很多种C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D . 常温下，T的单质与

6、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体11. （2分） 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3W2X2+Y3+12. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素

7、相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱13. （2分） 下列不能形成配位键的组合是（ ）A . Ag+、NH3B . BF3、NH3C . Co3+、COD . Ag+、H+14. （2分） 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B . 最外层电子数C . 电子层数D . K层电子数15. （2分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素它们在周期表的相对位置如下表：则下

8、列说法正确的是（ ） MXYZWA . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1B . 原子半径：WZYXMC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物16. （2分） (2015高一下广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B . 周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族17. （2分） (2016高一下绍兴期末) 对三硫

9、化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ） A . 7个B . 9个C . 19个D . 不能确定18. （2分） 有关 的下列叙述中，正确的是（ ） A . 该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃B . 该有机物分子式：C12H9F2C . 最多有8个碳原子在同一直线上D . 12个碳原子有可能都在同一平面上19. （2分） (2016高一下成都期末) 下列说法正确的是（ ）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、是碳的三种核素D . O， O， O含有相

10、同的中子数20. （2分） (2017高一下射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ， 下列说法不正确的是（ ） A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NAB . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NAC . 1.6 g CH4中含有的CH键数目为0.4 NAD . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA21. （2分） 某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（

11、） A . 63.47B . 64.47C . 63.57D . 64.5722. （2分） 下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是（ ）A . 乙烷B . 氯乙烯C . 乙醇D . 乙酸钠23. （2分） 两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是（ ） A . 烷烃和烷烃B . 烯烃和烯烃C . 烯烃和炔烃D . 烷烃和烯烃24. （2分） 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 化学键断裂需要吸收能量B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C . 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D .

12、 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行25. （2分） 下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（ ） A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强26. （2分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器

13、中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B . 2C . 3D . 427. （2分） (2018高二下河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B . 4s

14、内用物质B表示的反应速率为0.075molL1s1C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大28. （2分） 将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.0mol/LC . 1.5mo l/LD . 2.0 mo l/L二、 第卷非选择题 (共5题；共39分)29. （3分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容根据你掌握的

15、知识，判断下列描述正确的是_（填字母编号）请写出E、F选项的可能离子方程式：_、_ A将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pHB用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液C用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3F向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42 30. （9分） 青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在

16、水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药已知：乙醚沸点为35从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工艺如图所示 请回答下列问题：（1） 操作的名称是_ （2） 操作的主要过程可能是（填字母） A . 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B . 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C . 加入乙醚进行萃取分液（3） 用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算 装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物

17、质是_装置D的作用是_该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g试验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是_（4） 充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是_ 31. （10分） (2016高一下应县期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题 主族周期AAAAAAA0234（1） 化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号），其原子结构示意图为_ （2） 元素的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为_ （3） 元素与元素形成化合物的电子式为_ （4） 非金

18、属性最强的元素是_（填元素符号）除0族外原子半径最大的元素是_（填元素符号）元素单质与水反应的离子方程式是_ （5） 、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_ （6） 能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_; 32. （12分） (2016高二上厦门期中) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题： （1） X的原子结构示意

19、图为_；Y的价电子轨道表示式为_ （2） XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_ （3） Q的元素符号是_，它属于第_周期_族，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_; （4） 用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键_ 33. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人 （1） 共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境 下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成

20、酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝若用15L 2.0molL1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）充分反应后吸收液中的溶质为_利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V电池工作时负极反应式为_（2） 将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形

21、成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_，时可以恰好完全反应生成Na2S2O35H2O 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题： (共28题；共56分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、二、 第卷非选择题 (共5题；共39分)29-1、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、