山东省淄博市石家庄市高一下学期期中化学试卷B卷

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1、山东省淄博市石家庄市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（ ）A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=480 kJmol1C . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130 kJmol1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ的热量2. （2分） O和 O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德

2、罗常数，下列说法正确的是（ ） A . O2与 O2是氧元素的两种核素B . 标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含有0.1NA个氧原子C . 通过化学变化可以实现 O与 O之间的相互转化D . O与 O核外电子排布方式不同3. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低4. （2分） (2016高二上巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧

3、化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NAB . 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NAC . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NAD . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B在某溶液中加KSCN溶液显红色该溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化滴落下来金属铝的熔点较低D将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊

4、该气体一定是CO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） 化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R14CH=CHRR14CH=CHR+R14CH=CHR由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017金华模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D . 某晶体固态不

5、导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体8. （2分） (2017高一上德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（ ）硫的沸点比氯气的高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与cl2反应生成CuCl2 ， 与硫生成Cu2S将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上卢龙期末) 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B . Al片作负极，电极反应：Al+4OH3eAlO2+2H2OC . 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D . A

6、l片上有气泡产生10. （3分） (2015高二上南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 基态Mg原子的核外电子排布图： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D . 羟基的电子式： 11. （2分） 下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A . CH4、NH4+B . H2O、HFC . CO2、N2OD . CO、NO12. （2分） (2016高一下福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z同周期且

7、相邻，但与X 不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . X，Y，Z不能形成共价化合物C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. （2分） 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（ ） A . 在周期表中处于第3周期 VIIAB . 在周期表中处于第2周期VA族C . 氢化物比PH3稳定D . 常见化合价有3、+2、+3、+5价14. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（ ） 位于

8、元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s)Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 银电极为负极B . X电极是锌电极C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转D . Y溶液为AgNO3溶液16. （2分） 下列递变情况正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态

9、氢化物稳定性依次增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na和K属于第A族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强17. （2分） (2015临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列判断错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XYB . 单核阴离子半径：ZWC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒18. （2分） (2017高一下荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ） A . “冰，

10、水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应二、 填空题 (共7题；共47分)19. （3分） 已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H1=272.0KJ/mol；2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H2=1675.7KJ/mol则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为_；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_（填“能”或“不能”），理由是_20. （2分） (2017高二上汉台期末

11、) 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式_乙醇的燃烧热为_ 21. （7分） 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN化学键NOCOC=ONN键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（ g）N2（ g）+2CO2（9

12、）H=_kJ/mol若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_（填选项序号）（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s012345n（NO）/102mol10.04.502.501.501.001.00n（CO）/101mol3.603.052.852.752.702.70t1时该反应的平衡常数K=_既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 _（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解

13、法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式_（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响_，给出合理的解释：_22. （4分） (2018高二上衡阳期中) 在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_色沉淀.说明葡萄糖具有_性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈_.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此

14、可判断该分散系属于_。 23. （9分） 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程 烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq）（）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）（）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（）（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好装置D的作用是_装置E中为_溶液 （2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S

15、和Na2SO3物质的量之比为_ （3） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_ a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶（4） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_ 已知Na

16、2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+S+SO2+H2O24. （10分） (2017高一下武汉期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答 （1） 在上表所列出的短周期元素中 性质最不活泼的是_；原子半径最大的是_（除稀有气体元素） 形成的气态氢化物最稳定的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_碱性最强的是_形成的阴离子还原性最弱的是_，阳离子半径最小的是_（2） 用电子式表示F与D形成化合物的过程_； （3） 设P的原子序数为Z，则F的原子序数为_，Q的原子序数为_ 25. （12分

17、） (2018高一下大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1） 已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应： 下图能正确表示该反应中能量变化的是_；根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为_kJ；一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 molL，则0至5 min时v(N2)=_，达到平衡时H2的转化率为_。（2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式是_；Al极发生_（填“

18、氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_，溶液中SO42-移向_（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH_（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，_NA电子通过导线。不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共7题；共47分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、