山东省菏泽市高二下学期期中化学试卷（理科）

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1、山东省菏泽市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2. （2分） (2017高一下湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ） A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少

2、量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液3. （2分） (2018益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中:n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

3、4. （2分） (2018高二上北京期中) 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（ ） 生成等量H2时反应所需时间BA开始时反应速度AB参加反应的锌的质量BA整个反应阶段平均速度BA盐酸中锌有剩余醋酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多醋酸溶液中放氢气多A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气

4、中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2

5、温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57. （2分） (2016高一下济宁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22+4H+2H2O+O2C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO48. （2分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2

6、2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理9. （2分） 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClOB . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO、ClC . 中性溶液中：SO、S2、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO10. （2分） (2019高三上安平月考) 在一恒定的容器中充入2mo

7、lA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为（ ） A . 只能为2B . 只能为3C . 可能是2，也可能是3D . 无法确定11. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列大小比较正确的是（ ） A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)B . 25时，pH3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C . 0.1 molL1(NH4)2CO

8、3溶液中的c(NH)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数12. （2分） (2016高二上孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示： 实验编号c（NaOH）/molL1c（HA）/molL1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙0.40.4pH=9丙0.4c1pH=7丁0.20.4pH7下列判断正确的是（ ）A . 在乙组混合溶液中c（OH）c（HA）=109molL1B . c10.4C . a9D . 在丁

9、组混合液中c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）13. （2分） (2015高二下芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系在t2 st3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（ ） A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强14. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g

10、）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%D . 温度升高，平衡常数K值增大15. （2分） (2016高二上桃江期中) 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）B . c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）16. （2分） (20

11、18高二上安平期中) 在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 第6min后，反应就终止了B . X的平衡转化率为85%C . 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D . 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小18. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（O

12、H）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质19. （2分） (2015临沂模拟) 亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有较强还原性下列说法正确的是（ ） A . Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32的电离程度大于水解程度B . 25时，将0.1 molL1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积不变C . 利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的 =2时，氧化产物为H3PO4D . NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3）

13、c（HPO32）c（H3PO3）c（H+）c（OH）20. （2分） (2017高二上焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 08min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为821. （2分） (2015高二下乐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 无论是纯水

14、，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH）=11014B . c（H+）等于1107molL1的溶液一定是中性溶液C . 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 molL1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D . 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱22. （2分） (2017高二上广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . Z为0.3 molL1B . Y2为

15、0.4 molL1C . X2为0.2 molL1D . Z为0.4 molL1二、 解答题 (共4题；共21分)23. （3分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 写出该反应的化学方程式_ （2） 计算反应开始到10s，用Z表示的反应速率是_ （3） 反应开始到10s时，Y的转化率为_ 24. （12分） (2019高二上大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。 （1） 向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度_其水解程度（填“”或“”或“”或“”或“”）。pH3的醋酸和pH11的

16、氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，则混合后溶液呈_。（4） 现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。 若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_（用abc表示，下同）。若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_。若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为_。25. （3分） (2016高二上湖南期中) 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度 （1） 标准溶液应盛于_（填“A”或“B”）滴定管中 （2） 若选用酚酞作指示剂，以0.125 0molL1的标准氢氧

17、化钠溶液滴定，如何判断滴定终点_; （3） 实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_molL1滴定次数待测液体体积/mL标准碱液 滴定前读数/mL滴定后读数/mL 20.00.4020.4120.00.1020.6020.04.0023.9926. （3分） (2016高二上九江期中) 密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化

18、剂 （1） 若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）=_ （2） t4时刻改变的条件为_， （3） 已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共4题；共21分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、