黑龙江省双鸭山市高三上学期期中化学试卷

《黑龙江省双鸭山市高三上学期期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山市高三上学期期中化学试卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、黑龙江省双鸭山市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2. （2分） (2018高一上桂林期中) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径

2、为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 所得到的分散系属于胶体B . 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C . 该分散系不能透过滤纸D . 该分散系的分散质为Fe(OH)33. （2分） (2015高一下吉林期中) a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2与a的离子具有相同的电子层结构下列叙述错误的是（ ） A . d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强B . e与氢气化合比b与氢气化合更容易C . a

3、元素的氢化物是离子化合物D . c在空气中点燃可生成其最高价氧化物4. （3分） (2016高一上安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ） A . OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O5. （2分） (2016高三下即墨月考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NAB . 利用氧化还原反应原理制取

4、1mol氧气，转移的电子数一定为4NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD . 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA6. （2分） (2019高一下长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列对于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cu2O在反应中只作氧化剂B . Cu2S在反应中只作还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为617. （2分） (2019高二上江津期末) 下列实

5、验装置图正确的是（ ） A . 除去甲烷中混有的乙烯B . 石油分馏C . 实验室制硝基苯D . 实验室制乙炔并检验乙炔8. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（ ） A . 2-氯丙烯B . 丙烯C . 2-丁烯D . 1-丁烯9. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD . 恒温

6、恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小10. （2分） (2016高二下厦门期中) 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0，且p1p2B . 反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C . 在C点时，CO转化率为75%D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH

7、，达平衡时CH3OH的体积分数也不同11. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ） 描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上广州期中) 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c（H+）B . Ka（HF）C .

8、 D . 13. （2分） (2015高二下龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB . Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC . （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD . NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO314. （2分） (2019高一上城中期末) 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列

9、说法错误的是（ ） A . K+从左到右通过离子交换膜B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C . 电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)15. （2分） (2016高三上上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ） A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L16.

10、（2分） t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/（molL1）0.10.202min末浓度/（molL1）0.08ab平衡浓度/（molL1）0.050.050.1下列说法正确的是（ ）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min1二、 填空题 (共3题；共22分)17. （8分） 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、

11、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_ （2） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3该可逆反应达到平衡的标志是 A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C . 容器内的总压强不再随时间而变化D . 混合气体的密度不再随时间变化E . a molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3） 某化学研究性学习小组模拟

12、工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=_；该温度下平衡常数K=_；（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2 NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O

13、（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时PH2O（g）为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则PH2O（g）的取值范围是_（用含a的式子表示）（分压=总压物质的量分数）18. （10分） (2016高二上天津期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分 中和热的测定：（1） 在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热假设此时溶液密度均为1g/cm3，

14、生成溶液的比容热c=4.18J/（g），实验起始温度为T1，终止温度为T2，请写出中和热的计算式 （写出最后结果）H=_KJ/mol（2） 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量请写出表示该反应中和热的热化学方程式_ （3） 滴定原理为：_（用离子方程式表示） （4） 滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为_ （5） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为_mL （6） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验

15、结果记录如表： 实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C . 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（7） 写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=_mol/L 19. （4分） (2016高一上六安期末) 榴石矿石可以

16、看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成工业上对其进行综合利用的流程如下：（1） 溶液中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_； （2） 步骤中NaOH参加反应的离子方程式_，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）_； （3） 在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_ 三、 实验题 (共1题；共10分)20. （10分） (2018高三上赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4 ， 浓H2SO4 ， 碱石灰，碱石灰。 实验步骤是：检查装置的

17、气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ， 至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置A中液体应为_，其作用是_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 装置C的作用是_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4） 干燥管的作用是_。 （5） 上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理

18、由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6） 根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共22分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、三、 实验题 (共1题；共10分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、