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1、山东省菏泽市高考化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高二上宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述错误的是（ ） A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
2、2. （2分） 已知25、101 kPa条件下： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应3. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ） A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO34. （2分） (
3、2016高一上烟台期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、SO42B . Cu2+、Cl、NO3、OHC . Ca2+、Na+、CO32、NO3D . K+、Fe3+、NO3、SCN5. （2分） 10mL某气态混合烃在80mL O2中充分燃烧，得到体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件200C时测定），则该混合物不可能是（ ） A . 丙烷和丙烯B . 乙烷和丙烯C . 丙烯和丁炔D . 丁烯和丙炔6. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H
4、2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ） A . 25%B . 50%C . 75%D . 80%7. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX的电离平衡常数Ka约为110-5B . M点对应溶液中:c(HX)c (X-)C . P点对应溶液中:c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(
5、Na+)c(X-)c(OH-) c(H+)8. （2分） (2018河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示下列说法中，不正确的是（ ）A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O4OH-D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀二、 综合题 (共4题；共34分)9. （6分） (2016高一下曲阳月考) 如表列出了AR九种元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG
6、4B（1） 写出R单质分子的电子式_ （2） A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_（填化学式） （3） A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_（用元素的离子符号表示） （4） 写出A的单质与水反应的离子方程式_ （5） X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是_，它位于元素周期表中位置_： 10. （8分） (2016高二下福州期末) 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉
7、淀剂、农药、化肥等（1） 以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1已知NN 键键能为946kJmol1，HH键键能为436kJmol 1，NH键键能为391kJmol1，则Q=_（2） 将体积均为560mL（标准状况下）的SO2和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=_（3） 物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是_（填化学式），原因是_（4） 用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是_（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为_（5） 氨水是一种常见的沉淀剂
8、向1.0L2.0104molL1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成写出生成白色沉淀的离子方程式_当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为_mL（已知实验条件下NH3H2O的电离平衡常数为1.8l05，KspMg（OH）2=1.81011）11. （7分） 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1： 已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；（1） 过程I中采用NaOH溶液溶出
9、废料中的Al，反应的离子方程式为_ （2） 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_（用离子方程式表示） （3） 过程得到锂铝渣的主要成分是_和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ （4） 碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是_ （5） CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性
10、质可制成变色水泥和显隐墨水图2是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_ 12. （13分） 完成下题（1） 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。（2） 已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3） 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4） 装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5） 装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。第 9 页 共 9 页参考答案一、 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 综合题 (共4题；共34分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
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