山东省枣庄市高一上学期期中化学试卷

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1、山东省枣庄市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上福州期中) 下列实验操作正确的是（ ） A蒸馏B.块状固体得取用C.过滤D.用试管给液体加热A . AB . BC . CD . D2. （2分） 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是（ ） A . 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B . 用酒精灯内焰加热试管C . CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D . 不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖3. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列实验仪器不宜直接用来加热的

2、是（ ） A . 量筒B . 坩埚C . 容量瓶D . 烧杯4. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 汽油和植物油D . 水和四氯化碳5. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 定容时仰视刻度线B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与

3、刻度线相平6. （2分） (2016高一上佛山期中) 现有三组分散系：CCl4和NaCl的混合液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 蒸馏、萃取、分液D . 分液、萃取、蒸馏7. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B . 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小D . 任何条件下，等物质的量的甲烷和

4、一氧化碳所含的分子数一定相等8. （2分） 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHC . S2D . C19. （2分） (2016高一上黄山期末) 配制250mL0.1molL1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻

5、度线，需要再补几滴蒸馏水10. （2分） (2020高一上如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（ ） 混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A水玻璃Na2O2CO2H2OB漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD铝热剂Na2ONO2NaHCO3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A硫酸水煤气硫酸铜B胆矾碱石灰硫酸钡NH3C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D12

6、. （2分） (2016高一上清流期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A . 氧化物B . 盐C . 金属或合金D . 碱13. （2分） (2016高一下双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，

7、在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA14. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列叙述正确的是（ ）标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二下湖南开学考)

8、用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ， 则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA16. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯

9、在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键17. （2分） (2018高一上石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为 B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA18. （2分） (2015海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中

10、正确的是（ ） A . 0.1molNH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA19. （2分） (2016高一上沽源期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5molHCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：20. （2分） (2017深圳模拟) 设NA

11、 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ， 转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA21. （2分） 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42 的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A . 0.2mol/LB . 0.15mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4m

12、ol/L22. （2分） (2018高一上南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个23. （2分） (2018高一上北京期末) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ） A . 将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B . 将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C . 将0.5molL-1的N

13、aNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 含K+为2mol的K2SO4溶液24. （2分） (2018高二下广州期中) 下列各溶液中，Cl浓度最大的是（ ） A . 2 L 0.1 molL1的AlCl3溶液B . 1 L 0.1 molL1的FeCl2溶液C . 1 L 1 molL1的NaCl溶液D . 1 L 2 molL1的KClO3溶液25. （2分） (2017高一下安徽期中) 将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1molL1 ， 则下列叙

14、述中错误的是（ ） A . 气体A为SO2和H2的混合物B . 气体A中SO2和H2的体积比为4：1C . 反应中共消耗Zn 97.5 gD . 反应中共转移电子3 mol二、 解答题 (共3题；共18分)26. （6分） (2017高一上邯郸期末) 纯碱；火碱；水玻璃；小苏打；二氧化硫 （1） 请用序号填空：以上物质中属于混合物的是_；属于碱的是_；具体有漂白性的是_；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是_ （2） 纯碱在水中的电离方程式为_ （3） 小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为_ 27. （5分） (2017高一上开封期末) 完成下面的习题： （1） 含有6.021023个氧原子的H

15、2SO4的物质的量是_mol （2） 与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是_g （3） 用18molL1浓H2SO4配制90mL1molL1稀H2SO4，需用_mL容量瓶，需用18molL1浓H2SO4_mL （用量筒量取） （4） 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为_ 28. （7分） (2018高一上商都期中) 实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液

16、的配制情况回答下列问题：（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 （2） 在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3） 在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _;mL (计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。三、 计算题 (共2题；共12分)29. （2分） (2015高二上宁波开

17、学考) 天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质专家们使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2+NaCN+H2ONaHCO3+NH3（1） 若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液_吨进行处理 （假设H2O2的处理效果是100%，且不考虑H2O2自身分解）（2） 相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2_mol（假设Ca（ClO）2的处理效果是100%） 30. （10分） (2018高一上抚顺期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应

18、其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的化学方程式为_； （2） B装置的名称是_； （3） E装置的作用_； （4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_； （5） 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）_. （6） 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？

19、若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共3题；共18分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、三、 计算题 (共2题；共12分)29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、