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1、云南省丽江市山西省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高一下宁波期中) 下列属于弱电解质的是（ ） A . NH3H2OB . NaOHC . NaClD . CH3CH2OH2. （1分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列关子煤和石油的说法中正确的是（ ） A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B . 由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C . 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色3. （1分）
2、下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料4. （1分） (2018高一下江苏期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2016高二上莆田期中) 下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ）
3、 A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块6. （1分） (2018高二上永年开学考) 能够用键能解释的是（ ） A . 氮气的化学性质比氧气稳定B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发7. （1分） 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）A . 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B . 铝制
4、容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C . 氟里昂（CCl2F2）或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”D . 大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化8. （1分） 下列除去杂质的方法错误的是（ ）选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2018泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误
5、的是（ ） A . 简单离子半径:WZXB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液10. （1分） (2018高三上辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 B . 氯离子(Cl-)的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl11. （1分） 下列装置或操作合理的是（ ）A . 装置可用于实验室制取少量氯气B . 装置可用于实验室制取少量乙炔C . 装置可用于制备少量的乙酸乙酯D . 装置可用于比较碳酸与苯酚
6、的酸性强弱12. （1分） 实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是（ ）A . B . C . D . 13. （1分） (2018高二下温州期中) 欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（ ） A . 乙烷和Cl2取代B . 乙烯和Cl2加成C . 乙烯和HCl加成D . 乙烯和H2加成后再与Cl2取代14. （1分） 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水可制得金属钠B . 海水提溴涉及到氧化还原反应C . 海带提碘只涉及物理变化D . 海水提镁不涉及复分解反应15. （1分） 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A . CO2通入澄
7、清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧16. （1分） 从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（ ） A . 低温、高压、催化剂B . 低温、低压、催化剂C . 适当温度、高压、催化剂D . 高温、高压、催化剂17. （1分） (2018高一下河北开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO +2H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
8、：Ba2+SO42-=BaSO418. （1分） 下列各组性质比较的表示中，正确的是A . 还原性：HFHCIHBrHIB . 稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D . 密度：F2Cl2Br2I219. （1分） (2016高二下常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉20. （1分） (2018高二下六安开学考) 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1 molL-1NaCl和NaI混
9、合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+ ， 不含K+A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2015高一下克拉玛依期中) 根据题意填空 （1） 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表此电池 的负极是_，电极反应式为
10、_；正极的电极反应式为_ （2） 一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着_的变化，能量变化通常主要表现为_的变化，即_或者_ （3） 可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8molL1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：_，用O2的浓度变化表示的反应速率为_ 三、 综合题 (共2题；共10分)22. （3分） (2016高一上红桥期中) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2回答下列问题：（1） 该反应中被氧化的元素名称为_，生成1mol O2时转移电子的数目是_（2） 从反应后的固体混合物
11、中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：_（3） 分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，其离子方程式为_（4） 若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_（5） 以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是_、_23. （7分） (2019高一下浙江月考) 用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表： 实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体
12、积/mL测得生成沉淀的质量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列问题：（1） 写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。 （2） 第3次实验中产生沉淀的质量是_g。 （3） 样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_。 （4） 原Ba(OH)2溶液的浓度为_molL-1。 （5） 室温下取第3组实验所得溶液中的OH浓度为_。 四、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2015高二下清流期中) 请写出下列化学反应方程式 （1） 乙醛
13、与新制氢氧化铜发生反应：_； （2） 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：_; （3） 实验室制取乙烯_； （4） 少量苯酚滴入溴水中_； （5） 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热反应_； （6） 乙醛与银氨溶液反应_； （7） 二氧化碳通入苯酚钠溶液中_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、三、 综合题 (共2题；共10分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 推断题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、
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