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1、安徽省铜陵市广州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016福州模拟) 化学创造美好生活以下说法不正确的是（ ）A . 利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B . 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶C . 合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D . 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2. （2分） (2020高一上双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO43. （2分） (2019高一下浙江期
2、中) 下列说法正确的是（ ） A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键B . 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应4. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（ ） A . 有尘埃的空气B . 纯水C . 食盐水D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有
3、电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部6. （2分） 下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2-=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+7. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图 B . 溴化钠的电子式： C .
4、氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 8. （2分） 以下命题符合化学变化规律的是（ ） A . 金属铜制成纳米铜B . 把水变成汽油C . 热核聚变把氢原子变成氦原子D . 干冰变成原子晶体9. （2分） (2019高一下长春月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B . 铜片与稀HNO3：3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2OC . 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+OH=NH3H2OD . 二氧化硫溶于水：SO2H2O =H2SO310. （2分） (2016高一下南阳期中) 从下列
5、事实中所得出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO2气体非金属性：ClC将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，产物有C还原性：MgCMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：MgAl某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A . B . C . D . 全部11. （2分） (2017高二下河南期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓
6、船体的腐蚀速率C . 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的H0D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁12. （2分） (2018高一上商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA13. （2分） (2016高二下合肥期中) Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类不正确的是（ ） A
7、 . Na2CO3是碱B . Na2CO3是盐C . Na2CO3是正盐D . Na2CO3是钠盐14. （2分） 某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ） A . 腐蚀性、有毒B . 自然物品、易燃C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒15. （2分） (2018南昌模拟) 本草纲目中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（ ） A . NH4Cl、I2B . KNO3、Na2SO4C . 丁醇、苯酚钠D . 氯化钾、碳酸钙二、 不定项选择题 (共5题；共13
8、分)16. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO C . 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 17. （3分） (2017高一上汕头期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2在反应中被氧化B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1
9、mol氧化剂在反应中得到1mol电子18. （3分） (2017高一上扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3NaAlO2B . MgCl2MgMg3N2C . SSO2H2SO4D . NaClCl2FeCl219. （3分） (2017高一上焦作期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物20. （2分） 铜与1 molL1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 molL1 ， 则溶液中
10、的c（H+）同时下降（ ）A . 0.2 molL1B . 0.4 molL1C . 0.6 molL1D . 0.8 molL1三、 非选择题 (共6题；共43分)21. （3分） (2015高二下常德期中) 根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空 A、吸水性B、脱水性C、强氧化性（1） 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_； （2） 浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_； （3） 浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_ 22. （7分） (2016高一上长春期中) 根据题意填空 （1） 0.5molH2SO4的质量是_； （2） 标准状况下，1.92g某
11、气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_； （3） 等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_； （4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为_mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为_molL1 23. （7分） (2016高一下玉溪期中) 如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题： （1） A为固体时： A的化学式为_，写出由C生成D的化学方程式_，写出由E生成C的化学方程式_；（2） A为气体时： A的化学式为_，写出由B生成C的化学
12、方程式_，写出由D生成E的离子方程式_，写出由E生成C的离子方程式_24. （11分） (2016高二上弥勒期中) 乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成有关物质的物理性质见表合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯 乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/gcm31.050.810.88水溶性互溶互溶不溶（1） 上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母） CF_（2） C装置中除了装有1丁醇和
13、过量的乙酸外，还需要加入_、_装置C中冷凝管的作用是：_； （3） 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_A装置中Na2CO3溶液的作用是_ （4） 装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在_（填上、下）层 （5） 第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_（写出两种物质的结构简式） 25. （8分） (2017惠州模拟) 钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料 （1） 工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二
14、氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式_工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因_（2） 某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示： 如表是有关物质的性质：物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是_本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是_B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是_欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操
15、作为_（填操作名称）若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为_，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为_26. （7分） (2017高二上宜昌期末) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图： （1） 碘标准液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必
16、须对滴定管进行_、洗涤、润洗 （2） 锥形瓶内的指示剂为_，判断达到滴定终点的依据_ （3） 下列操作会使测定结果偏大的有 A . 起始读数时平视，终点读数时俯视B . 未用标准液润洗滴定管C . 步骤中用稀盐酸代替稀硫酸（4） 若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010molL1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是_g（用含w、V的代数式表示） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共6题；共43分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、
安徽省铜陵市广州市高一上学期化学期末考试试卷D卷
