江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题1908090131

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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十九）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是()A. 研发光电转换材料，充分利用太阳能B. 包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2. 下

2、列有关化学用语正确的是()A. 中子数为18的硫原子：SB. 氨分子的电子式：C. 苯乙酸钠的结构简式：D. H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO3. 下列说法不正确的是()A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B. 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C. 等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多途径a：AlH2；途径b：AlFeH2D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4. 工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是()A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B. 氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3)

3、r(O2)C. 在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强D. 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为46.0210235. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是()A. 元素的非金属性：YXW B. 简单气态氢化物的热稳定性：YXC. 化合物ZW、XY中化学键的类型相同 D. X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使酚酞呈红色的溶液中：Na、NO、Ba2、BrB. 加水稀释

4、pH减小的溶液中：K、Al3、Cl、CH3COOC. 含有大量Fe(NO3)2的溶液中：NH、H、SO、ID. c(OH)的溶液中：ClO、NO、Na、Ca27. 下列实验操作中不正确的是()A. 进行焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B. 将2.5 g CuSO45H2O溶于水配成100.0 mL溶液，得到0.1 molL1硫酸铜溶液C. 用装置甲吸收SO2D. 用装置乙制取无水MgCl28. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是()A. MgCSO3B. 0.1 molL1HClCl2Ca(ClO)2(aq)C. NaCl饱和溶液Na

5、HCO3Na2CO3D. 淀粉溶液葡萄糖Cu9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OB. CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3: CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O8H5H2O2=2Cr34O29H2OD. 将NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O10. 以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如右图所示。下列说法不正确的是 ()A. b电极为负极，发生氧化反应B. a电极发生的

6、反应：N28H6e=2NHC. A溶液中所含的溶质为NH4ClD. 当反应消耗1 mol N2时，则消耗的H2为67.2 L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是A. 3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H0B. 在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g铜C.常温下，向CuS悬浊液中加入饱和MnSO4溶液

7、可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS)c(NH)c(OH)c(H)C. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使pH7的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D. 0.3 molL1HY溶液与0.3 molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH9，则：c(OH)c(HY)c(H)1109 molL115. 在某温度下，向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H1.2，b1.2B. 容器、中的平衡常数相同C. 容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1D. 若起始时向容器中充入1 mol SO2(g)、0.

8、4 mol O2(g)和1.4 mol SO3 (g)，则此时v(正)v(逆)第卷(非选择题共80分)16. (12分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS23CuCl2=4CuClFeCl22S。(1) 浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为_。(2) 若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_。(3) 调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_(填离子符号)。(4) 过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_，为保持流程持续循环，每生成1 mol

9、Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_。(5) 冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为6CuFeS213O23Cu2S2Fe3O49SO2，Cu2SO22CuSO2。此工艺与前一工艺相比，主要的缺点有_。17. (15分)解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：(1) 化合物D中的含氧官能团的名称为_和_。(2) 化合物B的结构简式为_。由CD的反应类型是_。(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应；. 分子含有1个苯环，苯环上含有硝基；. 分子中含有4种不同化学环境的氢。(4) 已知： CH3CHOC

10、lCH2CHO； ClCH2CHO也能发生上述流程中ClCH2COOCH3的类似的反应。请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程图(溶剂丙酮和无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. (12分)以NaCl等物质为原料制备KClO4的过程如下： 在无隔膜、微酸性条件下发生反应：NaClH2ONaClO3H2(未配平)； 在NaClO3溶液中加入KCl，降温结晶，得KClO3； 一定条件下，发生反应：4KClO33KClO4KCl，将产物分离得到KClO4。(1) 电解过程中，当产生2.13 g NaClO

11、3时，得到标准状况下H2的体积为_L。(2) 向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3晶体的原因是_。(3) 该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定样品纯度进行了如下实验：准确称取5.689 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl(反应为3KClO4C6H12O6=6H2O6CO23KCl)，加入少量的K2CrO4溶液作指示剂，用0.20 molL1 AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 已知：Ksp(AgCl)1.810

12、10，Ksp(Ag2CrO4)1.11012。若c(CrO) 1.1104 molL1，则此时c(Cl)_molL1。 计算此KClO4样品的纯度(请写出计算过程)。19. (15分)ClO2气体是一种高效广谱的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸在100 时升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取并收集少量的ClO2。(1) 实验时，装置A中的反应需在60 100 进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。(2) 电动搅拌棒的作用是_。装置A中的反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。(3) 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的

13、量的两种盐，其中一种为NaClO2，该反应的离子方程式为_。(4) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。已知： ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示； 当pH2.0时，ClO也能被I还原成Cl； 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO含量的实验方案：取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.08.0；_；再重复上述操作12次，计算得出结果。(实验中须使用的试剂有：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)20. (14分)氢能

14、是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：. SO2(g)2H2O(l)I2(g)=H2SO4(l)2HI(g)；H35.9 kJmol1. 2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(l)；H470 kJmol1. 2HI(g)=H2(g)I2(g)；H14.9 kJmol1(1) 反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJmol1。(2) 反应在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1 mol SO2和3 mol I2，在不同温度下反应生成的n(SO)和n(I)的变化见图甲。 在0 时加入的物质恰好完全反应，则0时I中x_。 温度达到120 时

15、，该反应不发生的原因是_。(3) 反应是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度_(填“增大”“减小”或“不变”)；在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为_。(4) 图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。 写出阳极的电极反应式：_。 电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结

16、构与性质原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其他两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态；Z的原子序数为24。(1) Z原子基态核外电子排布式为_。(2) 元素X与Y的第一电离能较大的是_(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为_。(3) 3价Z的配合物KZ(C2O4)2(H2O)2中，配体是_；与C2O互为等电子体的一种分子的化学式为_。(4) Cu和Y形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2、Cu3、Y2

17、及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2)/n(Cu3)_。B. 实验化学抗癌药物己烷雌酚是白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：有关的实验步骤(实验装置见右图)为： 向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠。 控制温度300 ，使反应充分进行。 向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节溶液pH至45。 在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X。 (1) 装置A中冷凝管由_(填“a”或“b”)端通入冷凝水。(2) 步骤中反应的化学方程式为_。(3) 装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为_，玻璃管的作用为_。(4) 当观察到装置B的冷凝管中_，说明水蒸气蒸馏

18、结束。(5) 进行步骤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：a. 过滤；b. 加入水进行反萃取；c. 冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d. 向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是_(填字母)。2016届高三模拟考试试卷(一)(徐州)化学参考答案及评分标准1. B2. A3. B4. C5. D6. A7. C8. C9. A10. D11. A12. BC13. BD14. D15. AC16. (12分，每空2分)(1) CuFeS23FeCl3=CuCl4FeCl22S(2) Fe2O3(3) Cu2(4) HCl和CuCl20.5 mol(5) (能耗高)会产生污染环

19、境的SO2气(合理答案均可)17. (15分)(1) 醚键(2分)羧基(2分)(2) (2分)取代反应(2分) 18. (12分)(1) 1.344(2分)(2) 低温时，KClO3的溶解度小，能从溶液中结晶析出(合理答案均可)(2分)(3) 1.8106(2分) n(AgNO3)0.20 molL10.021 L0.004 2 mol(1分)n(KCl，总)n(AgNO3)0.004 2 moln(KClO4)n(KCl)0.004 2 mol(1分)n(KClO4)138.5 gmol1n(KCl)74.5 gmol10.568 9 g(1分)n(KClO4)0.004 0 mol(1分)

20、m(KClO4)0.004 mol138.5 gmol10.554 g(1分)(0.554 g0.568 9 g)100%97.38%(1分)19. (15分)(1) 温度过低，反应速率较慢；温度过高，草酸会升华或分解(2分)水浴加热(2分)(2) 将反应物充分混合(或使物质充分反应，或使反应物受热均匀等。合理答案均可)(2分)2NaClO3H2C2O4Na2CO3CO22ClO2H2O(2分)(3) 2ClO22OH=ClOClOH2O(2分)(4) 加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点(或蓝色褪去)，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的

21、pH2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积(5分)20. (14分，每空2分)(1) 571.6(2) 3 此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，不符合在液相中反应才能发生的条件(合理答案均可)(3) 增大向装置中通入氮气等气体将产物吹出(合理答案均可)(4) CH3OHH2O6e=CO26H Mg17Al1217H2=17MgH212Al21A. (12分)(1) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2分)(2) N(1分)sp3(1分)(3) H2O、C2O(2分)N2O4(2分)(4) 12(2分)472(2分)21B. (12分，每空2分)(1) a(3) 检验装置气密性平衡气压，检查装置是否阻塞(4) 液体变为无色透明(5) dbca10