2020版高一上学期化学期末考试试卷

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1、2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上西城期末) 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（ ） A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分） 我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的 ）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”下列对碳纤维的说法中不正确的是（ ） A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电3. （2分

2、） (2016高一上秦安期中) 根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（ ）种分散系 A . 3B . 11C . 9D . 64. （2分） (2015高三上济南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5. （2分） (2015高二下顺德期中) 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ） A . 在溴乙烷中直接加入AgNO

3、3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液6. （2分） 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A . 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NAB . 标准状况下224L SO3含有的分子数为NAC . 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NAD . 用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为224L时，转移电子数目为2NA7. （2分） (2017江西模拟) 能证明

4、Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ） A . 通人H2S，有黄色沉淀B . 加入铜粉，溶液变为蓝色C . 加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D . 滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成8. （2分） (2017高一上南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：79. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）

5、3C . SiO2H2SiO3D . Na2ONaOH10. （2分） (2015高一上江都月考) 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ） A . 5 mL 0.6molL1 Na2SO4溶液B . 10 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C . 5 mL 0.4 molL1 NaOH溶液D . 10mL 0.5 molL1 NaNO3溶液11. （2分） (2015高一上合肥开学考) 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） A . 反应前后各元素的化合价均不变B . 水煤气的成分是一氧化碳和氧气C .

6、该反应中含氢元素的化合物有3种D . 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：112. （2分） (2018高一上包头期中) 配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时仰视刻度线C . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中13. （2分） (2016高一下达州期末) 用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（ ） A . Fe2O3B . V2O5C .

7、 MnO2D . Cr2O314. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082则容器中HCl气体的质量分数约为（ ） A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%15. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应16. （2分） (2017高二上芜湖期末) 实验室可以用KMn

8、O4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度判断下列说法不正确的是（ ） A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点17. （2分） (2016高三上济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反

9、应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA18. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、NO3、ClB . Mg2+、Na+、Cl、SO42C . Ca2+、Mg2+、OH、ClD . H+、Na+、CO32、SO4219. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列说法中正确的有（ ） 除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶二氧化硅不与任何

10、酸反应，可用石英制造耐酸容器液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个20. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl 下列说法正确的是（ ） A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C

11、. ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ， 化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O21. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在3种离子B

12、. Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4molLC . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在22. （2分） (2018高二上成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（ ） A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+23. （2分） (2016高一上邢台期末) 向100mL未知浓度的AlCl3和MgC

13、l2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（ ） A . 0.005 molL1B . 0.01 molL1C . 0.2 molL1D . 0.1 molL124. （2分） (2016高一上沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、Na+、NO3C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Na+、SO42、OH、Ca2+25. （2分） (2019高一上温州期末) 某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO

14、3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（ ） A . 肯定有 KNO3 ， 可能还含有 Na2CO3B . 肯定有 KNO3 ， 没有 Na2CO3C . 肯定没有 Ba(NO3)2 ， 可能有 KNO3D . 肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2二、 推断题 (共1题；共8分)26. （8分） (2019高一上拉萨期末) 为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案: （1） 操作的名称是_,滤渣B含有_(填化学式)。

15、（2） 合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：_； （3） 反应的离子方程式是_。 （4） 若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。 A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒（5） 试剂Y应该是一种_ (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是_ (填序号)。 A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe三、 计算题 (共2题；共9分)27. （8分） I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液回答下列问题：（1） 应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g（2）

16、用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是_实际称量的碳酸钠晶体质量为_g（已知：烧杯的质量为80g，砝码的数据单位是g）（3） II实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（3）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_（5）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释

17、硫酸的烧杯和玻璃棒E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（6）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液_mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=_（忽略溶液合时体积变）28. （1分） (2016高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 四、 实验题 (共2题；共18分)29. （5分） (2018高一上和平期末) 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有

18、： A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为（填序号）_。 （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。 （3） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）_。 a.某同学观察液面的

19、情况如右图所示 b.没进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠30. （13分） (2016高一下南通月考) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业（1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应， kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是_利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子

20、方程式为_（2） 已知：I2+2S2O32=2I-+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中恰好完全反应依据的现象是_（3） b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程） （4） 根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）（写出计算过程） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 计算题 (共2题；共9分)27-1、27-2、27-3、28-1、四、 实验题 (共2题；共18分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、