《安徽省铜陵市高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省铜陵市高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、安徽省铜陵市高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上宿迁期末) 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（ ） A . 屠呦呦B . 侯德榜C . 张青莲D . 徐光宪2. （2分） (2016成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以
2、用来制取肥皂3. （2分） (2018高一上临汾期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB . 25，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC . 40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA4. （2分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . 溶液的酸性增强C .
3、白色沉淀是BaSO4D . FeCl3全部被还原为FeCl25. （2分） (2018益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是（ ） A . 放电时，电池的总反应式为2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B . 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应C . 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14gD . 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过6. （2分） (2016高二上浦东期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原
4、因是（ ） A . 元素原子电子层数增大B . 元素原子最外层电子数呈现周期性变化C . 元素的化合价呈现周期性变化D . 核电荷数依次增大7. （2分） (2016高一上佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、SO B . Na+、OH、CO C . CO 、OH、SO D . Na+、H+、SO 二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2016高一下应县期中) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学
5、分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题： （1） 定性分析：如图甲可通过观察_现象，定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_， （2） 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_ （3） 加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示 实验时放出气体的总体积是_mLA、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_解释反应速率变化的原因_三、 综合题 (共1题；共7分)9. （7分） (2015博白模拟) “低碳循环”
6、已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（
7、填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
8、Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：_四、 填空题 (共3题；共20分)10. （5分） (2018高二上盐城期末) 草酸亚铁（FeC2O42H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下： （1） “溶解”时加热的目的是
9、_；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_。 （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_。 （3） 按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。 称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2molL1的H2SO4溶液，加热至4050，使样品溶解。用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O在滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3+Zn =
10、2Fe2+Zn2+）和5mL2molL1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1molL1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。（I）测得的产品中n(Fe ) n(C2O )_11（填“” “”或“”）。（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。_11. （8分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生
11、产粗铜，其反应原理如下： （1） 基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的
12、值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 12. （7分） (2018高三上黑龙江期中) 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 回答下列问题：（1） 11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是_。 （2） D的名称（系统命名）为_； （3） 在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_； （4） 反应的反应类型是_； （5） 反应的化学方程式为_； （6） 与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有_种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为11222的异构体的结构简式：_;。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共10分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共1题；共7分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、 填空题 (共3题；共20分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
安徽省铜陵市高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷
