安徽省淮北市辽宁省高一上学期化学期末考试试卷D卷

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1、安徽省淮北市辽宁省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上苏州期中) “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关，下列说法不正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧并观察焰色B . 与 在灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应一定发生化学变化D . 可以用焰色反应来鉴别 和 2. （2分） 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ） A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上

2、具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象3. （2分） (2018高一下南宁月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-B . b点对应的溶液中：Na+、OH-、Cl-、NO3-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+4. （2分） 下列有关物质的性质与应用相对应的

3、是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N25. （2分） (2015高一上大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（ ） A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性6. （2分） (2017高一上惠来期末) Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+ ， 跟强碱反应时生成BeO22 现有

4、三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018青浦模拟) 标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2 ， 下列叙述错误的是（ ） A . 质量相等B . 体积相等C . 质子数相等D . 共用电子对数目相等8. （2分） (2016高三上故城期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并

5、干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ） A . NaHCO3饱和溶液、12 molL1 盐酸，18.4 molL1 H2SO4B . Na2CO3饱和溶液、2 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液C . NaOH饱和溶液、2 molL1 H2SO4、18.4 molL1 H2SO4D . 18.4 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL1 H2SO49. （2分） (2015奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识

6、正确的是（ ） A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物10. （2分） (2018高二下武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA11. （2分） 下列有关离子方程式书写或离子共

7、存说法正确的是（ ）A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、NO3一定能大量共存B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl、Fe2+、NO3C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s）D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42+Al3+3OHBaSO4+Al（OH）312. （2分） (2016高三上平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ） A

8、 . 实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应13. （2分） (2018龙岩模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NAB . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NAC

9、. 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NAD . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA14. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H015. （2分） (2016高三下信阳月考) 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反

10、应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F下列说法正确的是（ ） A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子16. （2分） 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤17. （2分）

11、(2016高三上重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ） A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯B . 制备少量氧气C . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 氯化氢气体的吸收18. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A . 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱D . 制取乙酸乙酯19. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . CO2通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+2OH=CO +H

12、2OB . 用小苏打治疗胃酸过多： +OH=CO2+H2OC . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl+2H+ClOD . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+20. （2分） (2018佛山模拟) 唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为（ ） A . FeSO47H2OB . CuSO45H2OC . Na2SO410H2OD . KAl(SO4)212H2O21. （2分） (2015高一上南昌月考) 现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ） A . 加

13、热浓缩到原来体积的一半B . 加入0.05mol/L的盐酸0.125V LC . 加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V LD . 标况下通入11.2L氯化氢气体22. （2分） (2016高一上上饶期末) 关于Al（OH）3的说法正确的是（ ） A . 只能与盐酸反应B . 只能与氢氧化钠溶液反应C . 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应23. （2分） (2017新课标卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KS

14、CN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列说法正确的是（ ） A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在

15、金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹25. （2分） (2015高二下龙海期中) 两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水该混合物的组成可能是（ ） A . CH3OH和C3H4B . CH4和C3H4OC . CH4和C2H4D . CH4和C3H4二、 非选择题 (共4题；共30分)26. （5分） (2017丰台模拟) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在 （1） 砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_ （2）

16、根据元素周期律，下列说法正确的是_ a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3） 关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为_ （4） 去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果： 已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_（5） 强阴离子交换柱可以吸附以阴离

17、子形态存在的As（）达到去除As的目的 已知：一定条件下，As（）的存在形式如表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsO3HAsO42HAsO42、AsO43pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是_27. （12分） (2018高一上乐山期末) 某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。 （1） 氯气的颜色为_；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的_;性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是_。II：在空气中点燃H2，然后将导管缓

18、缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生_色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测_（填“正确”或“不正确”）；理由是_。III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_。Na2CO3溶液BFeCl2溶液CAgNO3 溶液DCuCl2溶液（2） 下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）则：A和B 分别为：A_B_；A与B发生反应的条件是_；反应的化学方程式为_；上述反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填数字序号）。28. （7分） (2018高三上葫芦岛期末)

19、如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。（1） B的化学式为_；H的电子式为_。 （2） 写出A的电解方程式_。 （3） 写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_。 （4） 将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式_。 （5） 写出D和水反应的离子方程式_。 29. （6分） 以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H（1） G的化

20、学_；F的电子式_（2） 反应的离子方程式_（3） 写出另外一种实验室制取H的化学方程式_（4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈_色；可用_试剂检验D溶液中大量存在的阴离子第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共30分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、