四川省阿坝藏族羌族自治州高一下学期期中化学试卷（理科）

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1、四川省阿坝藏族羌族自治州高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列情况可能引起大气污染的是（ ）煤的燃烧工业废气任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A . 只有B . 只有C . 只有D . 2. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3. （2分） (2018

2、高一下北京期中) 下列各组元素中，位于同一周期的是（ ） A . 硅、硫、氯B . 锂、钠、钾C . 氟、氯、溴D . 碳、氧、铝4. （2分） 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA5. （2分） 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） 用PH试纸，测得氯水的PH为2用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸分液时，分液漏斗中

3、的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下广西月考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A . ABCDB . DBACC . BACDD . CABD7. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)I2(g) 2H

4、I(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v(H2)正v(HI)逆8. （2分） (2019高三上江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ） A . 图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，则阳极反应式为：Al 3e7AlCl4=4Al2Cl7

5、D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”9. （2分） 已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO42CH3COO=（CH3COO）2PbSO42- ， 据此判断醋酸铅是（ ）A . 易溶强电解质B . 易溶弱电解质C . 难溶强电解质D . 难溶弱电解质10. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下

6、列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素11. （2分） 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） CuS NH3SO3FeCl3NO2 A . B . C . D . 全部12. （2分） (2016高二上浦东期中) 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ） A . 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B . 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C . 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D . 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

7、13. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 14. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . pH=1的溶液中：Fe2+、Cl、NO3、K+B . 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32、AlO2C . 加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD . 0.1molL1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4

8、+、SO42、NO315. （2分） (2016高三上大连期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . 向Al2（SO4）3溶液中通入NH3B . 向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液C . 向淀粉KI溶液中通入NO2气体D . 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体16. （2分） 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B . 常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH=4C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D . 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和17. （2分） 将氯气溶于草

9、木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）A . 碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3Cl2H2O=2KHCO3KClKClOC . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3Cl2H2O=KHCO3KClHClOD . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用18. （2分） 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . NH3 N2 HNO3C . SiO2 Si SiCl4 SiD . 海水 Mg（OH）2 Mg19. （

10、2分） (2016高二上上海期中) 下列各组溶液不用任何试剂，只用试管与胶头滴管就能鉴别的是（ ） A . AlCl3与NH3H2OB . NaOH，MgSO4C . Al2（SO4）3、NaOHD . BaCl2、H2SO420. （2分） (2016高一下龙海期中) 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ） A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl221. （2分） (2016高一上湖州期中) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . H2O与D2O互称同位素B . 氘（D）原子核外有1个电子C . H与 D中子数不同D .

11、 H218O与D216O的相对分子质量相同22. （2分） (2015高一上九江月考) 已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（ ）A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D . 实验证明氧化性：Cr2O72I223. （2分） 下列分类正确的是（ ） 电解质非电解质强电解质弱电解质ACuNH3H

12、2SO4CH3COOHBSO3蔗糖NaOHH2CO3CNaOH酒精KClBaSO4DBaCl2SO2NaClCH3COOHA . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017高一上西安期末) 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（ ） A . NaClB . KNO3C . FeCl2D . Fe2（SO4）325. （2分） 把06 mol X气体和06 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成02 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率

13、为001 molL1min1 ， 则化学反应方程式中的n值为（ ） A . 4B . 3C . 2D . 1二、 解答题 (共10题；共57分)26. （6分） 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）： （1） 写出A中反应的离子方程式_ （2） B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_ （3） D中干燥管中出现的现象是_，化学方程式_ （4） 有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂_ （5） 还有什么方法能证明氧化性Cl2S，用一种相关事实说明_ 27. （7分） A

14、、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性_（填“强”或“弱”）（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强试剂：镁条、铝条、

15、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液方案一：_方案二：_28. （4分） (2016高一下河北期中) 由ABCD四种金属按下表装置图进行实验 装置现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电极反应式是_； （2） 装置乙中正极的电极反应式是_； （3） 装置丙中溶液的pH_（填“变大”或“变小”或“不变”）； （4） 四种金属活动性由强到弱的顺序是_; 29. （6分） (2016高三上黑龙江期中) 燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题 （1） 我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一经研究发现将

16、煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol12CO（g）2C（s）+O2（g）H2=+221kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（2） 为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：_；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做_ （3） 含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱

17、中和即可写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_ （4） 机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一 近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质请写出该过程的化学方程式：_；电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为_30. （1分） (2016高一下天津期末) 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量使用完后，会发现有大量铁锈存在“热敷袋”放出的热量是

18、利用了_而放出热量 31. （4分） 为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式写出下列物质的结构简式A_、C_E_、G_32. （1分） (2017高一上简阳期中) 实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是_ 33. （14分） (2017高一上淮北期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1） B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整（2） 实验中他们取6.4g铜片和12mL

19、18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为_mol下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）A硫酸钠溶液B氯化钡溶液 C银粉D碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是_（3） 为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案： 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差

20、即是吸收的二氧化硫方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一_；方案二_方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）_34. （5分） (2013海南) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如

21、右图所示回答下列问题： （1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_ 反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_35. （9分） 二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图（1） 已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式_（2） A中m管的作用是_，装置F的作用是_（3） 若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_（4） E

22、中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为_；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_（5） 实验中发现：浓盐酸与MnO2：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2：混合加热不生成氯气针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是_；实验c的目的是_实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成由此得出影响氯气生

23、成的原因是_第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共10题；共57分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、32-1、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、