安徽省淮北市重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷

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1、安徽省淮北市重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ） ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0A . AB . BC . CD . D2. （2分） 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2= b kJmol12K(s)+N2(g

2、)+3O2(g)=2KNO3(s)H3= c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c +3abC . a+bcD . c+ab3. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：反应所需时间：乙甲开始时反应速率：甲乙参加反应的锌的质量：甲=乙整个反应阶段的平均速率：乙甲盛盐酸的容器中有锌剩余盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5

3、）4. （2分） 常温下，下列说法正确的是（ ）A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）5. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D

4、 . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的H07. （2分） (2015高二上大方期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C

5、 . b点有BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8. （2分） (2015高三上荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐9. （2分） (2017高二上双流期中) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B .

6、 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小10. （2分） (2018高三上漯河期中) 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ， 溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ） A . 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB . 测量原理示意图中，Ag2O为负极C . 负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O

7、+H2OD . 电池工作时，OH向正极移动11. （2分） (2017高二上包头期末) 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ） A . 铜片上有气泡逸出B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D . 反应前后铜片质量不改变12. （2分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难

8、电离，纯水几乎不导电，水是非电解质13. （2分） (2018高二上台州月考) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H314. （2分） (2016高二下北京月考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原

9、电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ） A . Mg2+向正极迁移B . 正极反应为：Mo3S4+2xe=Mo3S42xC . Mo3S4发生氧化反应D . 负极反应为：xMg2xe=xMg2+15. （2分） 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（ ）A . A池为电解池，B池为原电池B . d、e两极都发生氧化反应C . e极应为粗铜板材料D . B池中e极质量增加12.8g16. （2分） (2018高三

10、上运城期中) 随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述错误的是（ ） A . 人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。B . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D . 食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸二、 综合题 (共1题；共6分)17. （6分） (2017高一下湖北期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题： （1） 甲池中通入CH3OH电极的电极反应为_ （2） 乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负

11、极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_ （3） 当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况），丙池中_（填“C”或“D”）极析出_g铜 三、 填空题 (共3题；共20分)18. （7分） (2019高三上南昌月考) （1） 某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度_25（选填 “”“”“”），其理由是_。 （2） 若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水c （OH-）水=10-26。 （3） 若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H

12、+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=_。 （4） 若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 若所得混合溶液为中性，则a：b =_。若所得混合液的pH=3，则a:b=_。若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=_。19. （7分） (2016高三上泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量 （1） 用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867

13、.0kJ/molNO2（g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（填数值） （3） 如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L （4） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿

14、领域有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3存在），有利于减少环境中温室气体含量 a室的电极反应式为_b室中提取CO2的反应的离子方程式为_b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海处理的方法是_20. （6分） 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。 （1） 氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂

15、反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。 （2） 通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是_(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应式是_。电池反应的总方程式_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共1题；共6分)17-1、17-2、17-3、三、 填空题 (共3题；共20分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、