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1、四川省内江市石家庄市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 230Th和232Th是钍的两种同素异形体B . H2与T2互为同位素C . 甲醇与乙二醇互为同系物D . 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体2. （2分） (2018高二下山东开学考) FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ） A . 变浅B . 变深C . 不变D . 无法确定3. （2分） 某商用锂离子电池以石墨为负极材料
2、，以LiCoO2为正极材料，电解质为LiPF6与乙烯碳酸酯，电池充电时，锂离子从正极材料中出来进入负极，放电时则反应过来，下列说法中，不正确的是（ ）A . 充电时发生的正极反应为：LiCoO2Li1xCoO2+xLi+xeB . 负极反应xLi+xe+6CLixC6C . 正极材料Li1xCoO2中的Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+ ， 放电时被还原，从Co4+变为Co3+D . LiAlO2和LiMnO4等也可做正极材料4. （2分） 使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（ ） A .
3、B0.3AB . B0.2AC . 0.2AB0.3AD . 0.2AB0.3A5. （2分） (2017高二上琼海期末) pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ） A . X=Y=ZB . X=YZC . XY=ZD . XY=Z6. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ，
4、 各物质的浓度相等7. （2分） (2017高三上清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示下列有关说法错误的是（ ） A . 阳极可发生电极反应：2Cl2eCl2B . 阴极附近溶液的pH减小C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D . I，II分别是淡水、浓海水出口8. （2分） 在25时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A . 该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B . 图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶
5、液中水的电离程度C . 滴定过程中的某点，会有c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）的关系存在D . 图中点所示溶液中，c（CH3COO）=c（Na+）9. （2分） 在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）；处于平衡状态（已知n+mp，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ） 升温，c（B）/c（C）的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小加入B，A的转化率减小 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大若A的反应速率为vA ， 则B的反应速率vB=（ ）vA 恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高A . B .
6、C . D . 10. （2分） 向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1盐酸已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=11010 ， 混合后溶液的体积变化忽略不计下列说法不正确的是（ ）A . 混合后，溶液中肯定有沉淀生成B . 沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1105 molL1C . 沉淀生成后溶液的pH=2D . 混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大11. （2分） (2018高二下南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（ ） 选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废
7、旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Na+、SO42、MnO4、NO3B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42、ClC . pH=1的溶液中：K+、ClO、S2、ClD . 弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO313. （2分） (2018高二上临县期中) 常温下，下列溶液中与1.0
8、105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（ ） A . 把pH=6的盐酸稀释1000倍B . 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C . 把pH=10的氨水稀释10倍D . 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍14. （2分） 某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（ ） A . a=bB . c（H+）=c（OH）=107mol/LC . 混合液中Kw=c2（OH）D . c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）15. （2分） (2018高二上汕头月考) 对于反应A(g)+2B
9、(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（ ） A . 赤铁矿Fe2O3B . 漂白粉NaClOC . 纯碱NaOHD . 大理石Ca(OH)217. （2分） (2018高二上罗湖期末) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全。已知：常温下KspM（OH）2=11021 则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ） A . 7B . 6C . 5D . 418. （2分） (2016
10、高三上丰台期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ） 已知： 步骤： 现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深A . 该反应是一个氧化还原反应B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72完全反应C . 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度二、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2016高二下眉山期中) 按要求填空 （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（
11、Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同） （2） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 （3） 将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）_氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是m_n （4） 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用
12、待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管三、 填空题 (共1题；共7分)20. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（O2）_B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NO的平衡转化率为_；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到达B点后，下列关系正确的是_A容器内气体
13、颜色不再变化Bv正（NO）=2v正（O2）C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D容器内气体密度不再变化（2） 在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）H=_ （3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为_，有关石墨I电极反应式可表示为：_ |第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 实验题 (共1题；共9分)19-1、19-2、19-3、19-4、三、 填空题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、
四川省内江市石家庄市高二上学期期末化学试卷B卷
