四川省内江市河南省高一下学期化学期末考试试卷A卷

《四川省内江市河南省高一下学期化学期末考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省内江市河南省高一下学期化学期末考试试卷A卷（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、四川省内江市河南省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高二下莆田期末) 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=142.9kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1C . 2H2+O2=2H2OH=571.6kJmol1D . H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol12. （2分） (2016高二上广州期末) 北京提出2008年“绿色奥运”的

2、口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料主要是为了（ ） A . 减少氮氧化物的排放B . 降低对臭氧层的破坏C . 减少二氧化碳的排放D . 防止温室效应3. （2分） (2016高三上滕州期中) 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生还原反应B . 石墨电极附近溶液呈红色C . 溶液中的Na+向石墨电极移动D . 铜电极附近观察到黄绿色气体4. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电

3、子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 5. （2分） 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 离子半径：Al3+Mg2+FO2B . 热稳定性：SiH4NH3H2OHFC . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）36. （2分） (2018高一下晋江期末) 把1 mol甲烷和4mol氯气组成的混合

4、气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象（ ） 黄绿色逐渐消失试管壁上有油珠试管内水面上升水槽内有少量晶体析出A . 只有B . 只有C . 只有D . 7. （2分） 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（ ）A . 容器内压强不变B . 容器内分子总数不变C . 容器内原子总数不变D . 容器内发生的反应是取代反应8. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B . 油脂在水解过程中发生

5、了加成反应C . 蔗糖是葡萄糖的同系物D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯9. （2分） (2017高二上大连期中) 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A . 2，2二甲基1溴丙烷和2甲基2溴丁烷B . 1，2二甲苯和对二甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 1丁烯和1，3丁二烯10. （2分） (2019高二上宁县期末) 下列属于化石燃料的是（ ） A . 氢气B . 木柴C . 煤D . 酒精11. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B . 将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于电

6、解质、强电解质和弱电解质D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ， 它们互为同分异构体12. （2分） 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是（ ）A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法13. （2分） (2017高二下遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾KAl(SO4)2l2H2O常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同二、 多选题 (共2题；共6分)14

7、. （3分） (2016高一下上饶期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（ ） A . a极是负极B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池15. （3分） (2018高一下钦州港期末) 判断下列体系的熵变小于0的是（ ） A . 水蒸气冷凝成水B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C . 乙烯聚合成聚乙烯D . N2O4(g) 2NO2(g)三、 综合题 (共10题；共56分)16. （8分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置

8、中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他们记录的实验数据如下：

9、 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_17. （8分） (2018南阳模拟) 某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的

10、问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1） 反应所加试剂NaOH的电子式为_，BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。 （2） 该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_。a温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度（3） 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。 （4） 含铬元素溶液的分离和利用用惰性电极电解时，Cr

11、O42-能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_（写化学式）。18. （3分） 用相应符号填空: （1） 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_ （2） 元素周期表中，所含元素种类最多的族是_形成化合物种类最多的族是_ 19. （5分） 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为 请回答下列问题：（1） 属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。 （2） 金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。 （3） 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 20. （11分） 如图所示，A、B、C三个装置

12、的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液（1） A、B、C三个装置中属于原电池的是_属于电解池的是_（2） A池中Zn是_极，Cu极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为_反应过程溶液中c（Cu2+）_（填“变大”“变小”或“不变”）（3） B池中C棒是_极，一段时间后的现象为_，电极反应为_B 池中的总反应为_（4） C池在化学反应中发生的能量转化形式是_21. （1分） 通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为_kJ/mol 22. （5分） 如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置甲管中

13、注入10mL CH4 ， 同温、同压下乙管中注入50mL Cl2 ， 将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间（1） 下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动；甲管内壁有油珠；产生火花其中正确的是_（2） 甲管中发生的化学反应类型为_（3） 反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_A水 B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液D饱和食盐水（4） 反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_23. （6分） (2018高一下南昌期末) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由

14、A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1） A元素的最高价氧化物的电子式 _; （2） B元素在周期表中的位置 _; （3） B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _; （4） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _; （5） 元素D与元素E相比，非金属

15、性较强的是 _;（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _;（填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质24. （5分） (2016高二下兴国月考) 有A，B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A，B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题 （1） 推断A，B两烃的化学式A_；B_ （2） A，B中_（填A，B）存在同分异构体，同分

16、异构体的名称是_（有多少写多少） （3） 写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_ 25. （4分） (2018高一下钦州港期末) 试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。 （1） 水蒸气冷凝成水_； （2） CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)_； （3） 乙烯聚合成聚乙烯_（4） N2O4(g)=2NO2(g)_四、 填空题 (共1题；共5分)26. （5分） 请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。 图1锌锰电池图2碱性锌锰电池图3铅硫酸蓄电池图4锌银纽扣电池（1） 碱性锌锰电池的总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，则负极的电极反应式：

17、_。 （2） 碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_。 （3） 铅硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为_。 （4） 锌银纽扣电池在工作过程中_(填物质名称)被还原。 五、 实验题 (共2题；共17分)27. （8分） (2015高二下舒城期中) 如图中的实验装置可用于制取乙炔请填空： （1） 图中，A管的作用是_制取乙炔的化学方程式是：_; （2） 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应 （3） 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应

18、（4） 为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_ 28. （9分） 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1） B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。（2） 设V（Cl2）/V（CH4）x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。（4） E装置的作用是_（填序号）。A . 收集气体B . 吸收氯气C . 防止倒吸D . 吸收氯化氢（5） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置

19、换出黑色小颗粒的化学方程式：_。（6） E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_（填序号）。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl4第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 多选题 (共2题；共6分)14-1、15-1、三、 综合题 (共10题；共56分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 填空题 (共1题；共5分)26-1、26-2、26-3、26-4、五、 实验题 (共2题；共17分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、