福建省南平市高二下学期期中化学试卷

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1、福建省南平市高二下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液下列判断正确的是（ ）A . 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B . 实验可证明还原性：H+Fe2+OHIC . 实验可证明溶解度：Fe（OH）3Fe（OH）2D . 实验中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O2. （2分） 纯碱和小苏打

2、都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A . 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D . 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度3. （2分） (2019高三上呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（ ） A . 4.1

3、275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g4. （2分） (2018高三上漯河期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（ ） A . 该物质属于两性氢氧化物B . 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C . 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+D . 该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用5. （2分） (2018高一上深圳期末) 某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测 得pH为4.0。以下叙述正确的是（ ） A . 雨水样品不属于酸雨B .

4、雨水样品酸性没有变化C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO46. （2分） (2017高一上荆州期末) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ） A . 如图是氨气发生装置B . 如图是氨气吸收装置C . 如图是氨气发生装置D . 如图是氨气收集、检验装置7. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列解释实验事实的方程式正确的是（ ） A . Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al33OH= Al(OH)3B . 90 时，测得纯水中c(H)c(OH) =3.810

5、13：H2O(l)H(aq)OH(aq)H0C . 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：BaSO4(s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 2H2O H2CO32OH8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同C . Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大D . P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9. （2分） (2016高二上上海期中

6、) 下列金属氧化物中，一般不用铝热反应来进行难熔金属冶炼的是（ ） A . MnO2B . Fe3O4C . MgOD . Cr2O310. （2分） (2017高一上徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定

7、含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加01mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol11. （2分） 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 ， FeCl3+2Fe3FeCl2 现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ， 固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2

8、、CuCl2 ， 固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体只有铜12. （2分） (2019高三上唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键13. （2分） (2017高三上汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） A . 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42、IB . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2

9、+、Cl、NO3C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、ClD . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、Cl14. （2分） (2018高三上成都开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAB . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA15. （2分） 某物质化学式为NH5 ， 常温下是固态，能与水剧烈反应

10、放出两种气体在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（ ）A . NH5属于离子晶体B . NH5属于分子晶体C . NH5与水反应时，NH5是还原剂D . NH5与NH3溶于水后均呈碱性16. （2分） 取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是（ ）A . H2B . COC . CH3COOHD . C2H5OH二、 非选择题 (共3题；共27分)17. （7分） (2016高二上九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润

11、洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程试回答下列问题：（1） 当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点 （2） 滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B . 滴定前向锥形瓶中加

12、入10mL蒸馏水，其余操作正常C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3） 测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号） （4） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L（5） 为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0

13、g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为_（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62；（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL） 18. （7分） (2017成都模拟) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等

14、杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间） （1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫

15、酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、过滤、干燥19. （13分） 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置（1） 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d（2） 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_（3） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_（4） 用量

16、筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”）（5） 在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图三、 选做题 (共1题；共3分)20. （3分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素 请用化学用语回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位置：_ （2） B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式_ （3） 工业上制F单质的离子方程式_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共3题；共27分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 选做题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、