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1、辽宁省本溪市高二下学期化学3月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A . 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D . s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大2. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C .
2、电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个3. （2分） (2017高二上广东期末) 下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（ ） A . Na2SO3B . SO3C . Na2SO4D . H2SO44. （2分） (2018河西模拟) 元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断错误的是（ ）A . 非金属性:XRB . 简单离子半径:X2-Q-C . R与Q的原子序数相差16D . 气态氢化物的稳定性:HTHR5. （2分） (2016高一上温州期中) 某风景区被称为天然氧吧，其原因是
3、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A . 32gB . 33gC . 32gmol1D . 33gmol16. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族之间的10个纵行的元素都是金属元素C . 非极性键也可能存在于离子化合物中D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键7. （2分） (2016高二下汪清期末) 已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1 ， 下列说法正确的是（ ） A . M一定是金属元
4、素B . M一定是S区元素C . M的最高价是+1价D . M可能呈现出1价8. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl9. （2分） 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ， 下列描述中正确的是（ ）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解10. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 元素周期表里金属元
5、素和非金属元素分界线附近能找到（ ） A . 新制农药元素B . 制催化剂元素C . 制半导体元素D . 制耐高温合金元素11. （2分） (2015高二下淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键12. （2分） (2017高二下绛县期中) 以下能级符号正确的是（ ） A . 6sB . 2dC . 3fD . 1p13. （2分） (2017高二下成都期中) 下列描述中正确的是（ ） A . Cl
6、O3的空间构型为平面三角形B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C . CS2为V形的极性分子D . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化14. （2分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外15. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物质中分子间能形成氢键的是（ ） A . H
7、BrB . H2SC . NH3D . PH316. （2分） (2016高二下盘山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A . Co（NH3）4Cl2ClB . Co（NH3）3Cl3C . Co（NH3）6Cl3D . Co（NH3）5ClCl217. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低18. （2分） 下列物
8、质：BeCl2SiC白磷BF3NH3过氧化氢其中含极性键的非极性分子是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A . CCl2F2B . C . CH3CH2OHD . 20. （2分） (2018高三上顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径：X Z MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应二、 填空题 (共2题；共9分)21.
9、（5分） (2019高二下吉林月考) 写出符合下列要求的符号。 （1） 第二电子层 s能级_。 （2） n3p能级_。 （3） 第五电子层d能级_。 （4） n4p能级_。 （5） 铜氨络离子的结构式_。 22. （4分） (2018高一下钦州港期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。（1） 用化学符号表示X的一种核素_。 （2） 写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_。 （3） Z的单质在W的单质中燃烧，生成的
10、产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为_。 （4） 用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_。 （5） XW4的电子式为_。 （6） W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。R作氧化剂：_。R作还原剂：_。三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018邯郸模拟) 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 （1） 根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。 A . BeCl2 B . H2OC . HCHOD . CS2（2）
11、原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。 （3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4。 制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A离子键B金属键C.配位键D.非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ _。Cu(NH3)42+具有对
12、称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（4） 氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_，如果该晶体的密度为g/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。 四、 推断题 (共1题；共4分)24. （4分） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO 回答下列问题：（1） 铜原子基态电子排布式为_； （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物
13、，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9、答案：略10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17、答案：略18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、三、 综合题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、四、 推断题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、
辽宁省本溪市高二下学期化学3月月考试卷
