吉林省通化市高二上学期期中化学试卷

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1、吉林省通化市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列变化过程中，S0的是（ ） A . 氯化钠溶于水B . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . 煅烧石灰石2. （2分） (2016高二上琼海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 熵增加的放热反应一定能自发进行C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现3. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列图象表达正

2、确的是（ ） A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数4. （2分） (2016高二上武汉期末) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A . 容器、中正反应速率不相同B . 容器中CO 的物质的量比容器中的多C . 容器

3、I中反应的平衡常数小于中D . 容器中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多5. （2分） 有处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是高温、低温、高压、低压、加催化剂、将E分离除去（ ）A . B . C . D . 6. （3分） (2016高二上临漳期中) （多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2 NMB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍7.

4、 （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态8. （2分） (2018高二下盘县期末) 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ） A . 1.125倍B . 1.25倍C . 1.375倍D . 1.5倍9

5、. （2分） (2017高一上临川期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气11. （2分） 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A . HF的电离平衡常

6、数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小12. （2分） (2015高二上泉州期末) 常温下，向100mL 0.01molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，不正确的是（ ） A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度小于K点水的电离程度D . K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL113. （2分） (2017如皋

7、模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、ClB . 0.1 molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OHC . 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH 、K+、Cl、ID . 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl14. （2分） (2018高二下腾冲期末) 25时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B . B点的横坐标a12.5C . 水

8、的电离程度：D C BD . D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)15. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小16. （2分） 已知25时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ） 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A

9、. 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN=2HCN+S2二、 解答题 (共5题；共28分)17. （9分） (2016高二上河东期中) 在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g

10、）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50% 试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：（1） 化学平衡将向_方向移动，NO2的转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）； （2） 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是_mol/L； （3） 整个过程中，SO2的转化率由50%变为_%，NO2的转化率由_%变为_% （4） 计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）现实生产中的意义是：可以通过增

11、大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率 18. （4分） (2017高二上濉溪期中) 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=_ （3） 该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）；aN2和NH3浓度相等bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d3v正（H2）=2v逆（NH3）e容器中混合气体的密度保持不变（4） 在第5分钟末改

12、变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是_19. （3分） 已知水在25（A）和T（B）时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 25时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为_ （2） T时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ （3） 曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，

13、混合溶液的pH=7请分析其原因：_20. （5分） (2017高二上达州期末) 在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示回答下列问题：（1） 100时平衡常数为_ （2） 图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），其理由是：_; （3） 若100时该可逆反应的平衡常数是K1，200该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1_K2（填“”、“”或“=”）其理由是_ 21. （7分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作

14、用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号） a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓

15、度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是_（填编号）Av（CO）=3v（CO2）B生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2Cc（CO2）=c（CO）D混合气体的平均相对分子质量不变E气体的密度不再改变F气体的总质量不再改变三、 实验题 (共1题；共7分)22. （7分） (2015高三上清远期末) 某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银

16、镜反应生成速率的影响实验操作步骤简述如下：1准备好实验药品；2准备好实验仪器；3配制银氨溶液；4进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验 请回答下列问题：（1） 丙醛发生银镜反应的化学方程式为：_ （2） 银镜反应选择的加热方法是_（填下列装置编号） （3） 该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）： 实验变量实验序号银氨溶液的量/mL_12（4） 实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：_; （5） 你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共28分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、三、 实验题 (共1题；共7分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、