上海市高一上学期期中化学试卷

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1、上海市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上扶余月考) 珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加入稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有的离子是（ ）A . SO42- B . Cl-C . CO32-D . OH-2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B . 配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D . 高锰酸钾是一种常用的化学试

2、剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率3. （2分） (2018高一上南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气4. （2分） (2015高三上济南期中) 下列实验不合理的是（ ） A . 证明非金属性强弱 SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气5. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1mol

3、 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的键数目为2NAC . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NAD . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA6. （2分） 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子，1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（ ）A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数7. （2分） (2016高一上大同期中) 常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需

4、加蒸馏水（ ） A . 101 mLB . 100 mLC . 200 mLD . 120 mL8. （2分） 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系9. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . NH3H2ONH +OHC . CH3COOHCH3COO+H+D . AgCl=Ag+Cl10. （2分） (2016高一下承德期中) 下列说法错误的是（ ）

5、A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物11. （2分） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H)103molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105molL1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小12. （2分） (2016高三上襄阳期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的

6、母液（pH1）进行处理室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B . 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OHD . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OH13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒

7、，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存14. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列的离子方程式正确的是（ ） A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2B . Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgC . H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH+H+=H2OD . 氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O15. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A . 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-

8、、Cl-B . 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-D . 水电离的c(H+)=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-16. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应二、 非选择题 (共8题；共44分)17. （11分） (2016杨浦模拟) 异丙苯（ ）氧

9、化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法其反应和流程如下： 氧化： +O （异丙苯过氧氢）分解： （丙嗣）已知：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸点/C56.5182153完成下列填空：（1） X物质是_；Y物质是_ （2） 浓硫酸的作用是_，其优点是用量少，可能的缺点是_（写一条） （3） Z物质最适宜选择_（选填编号）aNaOHbNa2CO3cNaHCO3dCaCO3（4） 步骤分馏，工业上在分馏塔中进行，如图 ，产品T是_，请说明理由_废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： 把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液其中

10、：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀加入少许淀粉溶液用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点用去Na2S2O3溶液22.48mL（5） 已知：BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式_；第1加盐酸、第步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是_ （6） 已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是_；该废水中苯

11、酚的浓度是_mol/L（保留4位小数） 18. （4分） (2016高二上赣州开学考) 根据题意解答 （1） 试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空： C与 N具有相同的_ N与 N互为_（2） 同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为_; （3） 将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_; 19. （5分） (2018高一上北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出） （1） 中发生反应的还原剂是_、中

12、的氧化剂是_（填化学式）。 （2） 中反应的离子方程式是_。 （3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。20. （5分） (2016高三上滕州期中) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的几

13、种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 回答下列问题：（1） 溶液A中一定不存在的阴离子有_ （2） 生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为_ （3） 气体乙的结构式为_ （4） 生成气体丙的离子方程式为_若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为_ 21. （3分） (2017高一上兴国期中) 氢氧化铁胶体制备步骤如下：用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体回答下列问题：（1） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_； （2） 如何确定

14、你制备胶体是否成功？_； （3） 若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：_ 22. （3分） 现有铁片 NaCl固体 CH3COOH CO2乙醇 熔融KOH 蔗糖稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）_，属于强电解质的是_，能导电的是_ 23. （3分） (2017高一上红桥期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2：_；NaHSO4_写出水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_24. （10分） CO是合成尿素、甲酸的原料。（1） 在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号Hm0表

15、示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的Hm0=_。（2） 合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) = CO(NH2)2(g) + H2(g)H =81.0 kJmol1。T 时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05 min内的平均反应速率为v(CO)=_。已知：温度/K398498平衡常数(K)126.5K1则：K1_126.5(填“”或“”)；其判断理由是_。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比

16、进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当 =_时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是_(写一种)。（3） 通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为_(已知lg2=0.3)。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为_；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共8题；共44分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、