四川省内江市高二下学期期中化学试卷（汉语班）

《四川省内江市高二下学期期中化学试卷（汉语班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省内江市高二下学期期中化学试卷（汉语班）（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、四川省内江市高二下学期期中化学试卷（汉语班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019镇海模拟) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A . KHCO3B . NH2CH2COONaC . NH4NO3D . CH3OH2. （2分） 常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（ ）A . 甲溶液的pH：10pH(甲)11B . 乙溶液的pH：7pH(乙)11C . 乙溶液中：c(NH

2、4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)D . 甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)pH(乙)3. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（ ） A . 已知AH2B（过量）= HAHB ， 则结合H的能力：HBAB2B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH）=10a mol/LC . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3

3、， 可加入CuO4. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab135. （2分） 常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（ ） A . 12mol/LB . 11012m

4、ol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L6. （2分） (2015海南模拟) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ）C . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（

5、HA）+c（A2）7. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大8. （2分） 向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）A . K+B . Al3+

6、C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体9. （2分） 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A . NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B . CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH结合生成了弱电解质Cu（OH）2C . 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D . 明矾【KAl（SO4）212H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质10. （2分） (2018高二上河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400)可以得到原溶质固体的是（ ） A . AlCl3B

7、. NaHCO3C . MgSO4D . KMnO411. （2分） (2018高一上菏泽期中) 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu 2+、NO3-、SO42-B . K+、H+、I-、MnO4-C . Mg2+、Na+、SO42-、OH-D . Na+、NH4+、Cl-、NO3-12. （2分） (2016高二上兴国月考) 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ） A . 食盐颗

8、粒大一些有利于提纯B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D . 在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大13. （2分） 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ）A . NaB . MgC . PD . Fe14. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 电子的能量越低，运动区域离核越远B . 当M层是最外层时，最多可排布18个电子C . 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D . 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动15. （2分） 下列元素的电负性最大的是（ ）A . NaB . SC .

9、 OD . C16. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是第A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应17. （2分） (2016高一下昭通期中) 如表为短周期的一部分，推断关于Y,Z,M的说法正确的是（ ） A . 非金属性：YZMB . 原子半径：MZYC . 气态氢化物的稳定性：YMZD . ZM2分子中各原子的最外层

10、均满足8e稳定结构18. （2分） (2015莆田模拟) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂19. （2分） (2016高一下安乡期中) 砷为第四周期第A族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（

11、 ） A . 砷在通常状况下为固体B . 砷的最高正化合价为+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D . 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定20. （2分） (2016高一下成都期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 氢化物的稳定性：H2YHZC . 离子的氧化性：X+W3+D . 原子半径：XW二、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高三下南宁月考) 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na

12、2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：回答下列问题：（1） H2O2的电子式为_；“溶解”后铜元素的主要存在形式是_（填离子符号）。 （2） “煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_。 （3） 用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-2H+=SSO2+H2O 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。已知：25

13、时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_mol/(Ls)（忽略溶液体积变化的影响）。（4） “沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_。 （5） “转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)_。已知：Ksp(CuI)=1.110-12；Ksp(CuSCN)=4.410-15（6） 下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是_（填标号）。A. 铜锌合金中

14、含少量铁B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I=I3-C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水三、 填空题 (共5题；共36分)22. （6分） (2018高三上重庆月考) 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3 ， 阴离子有Cl、OH、AlO2、NO3、SO42、CO32。将它们分别配成0.1molL1的溶液进行如下实验： 测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性AEC，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶

15、解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。（1） 写出A、D、E、F的化学式：A._；D._；E._；F._。 （2） 用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：_。 （3） 写出实验中反应的离子方程式： _。 23. （7分） (2015高二上兰州期末) 列式并计算下列各小题： （1） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw （2） 在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合 若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=_若所得混合溶液的p

16、H=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb=_24. （6分） (2016高二下正定期中) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂 （1） 与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为_ （

17、2） D的中心原子M的杂化类型为_ （3） 科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体其化学式为_ （4） 继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中键的数目为_ （5） 已知某红紫色配合物的组成为CoCl3（F）5H2O（配位数为6）加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一则该配

18、合物的化学式为_; 25. （10分） (2016高二下盘山期中) 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（填写元素符号） （2） B与D的氢化物中沸点较高的是_（填化学式），理由_ （3） 元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_（均填元素符号，填“”、“”或“=”） （4） 如何检验E元

19、素_ 26. （7分） (2016高二上新密开学考) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1） A元素的最高价氧化物的结构式_；B元素在周期表中的位置_ （2） C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有_；C与D 能形成化合物的电

20、子式_ （3） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_ （4） 元素D与元素E相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定c一定条件下D和E的单质都能与钠反应dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、三、 填空题 (共5题；共36分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、