内蒙古呼伦贝尔市贵阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷

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1、内蒙古呼伦贝尔市贵阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下邢台期中) 下列物质的主要成分为甲烷的是（ ） A . 干冰B . 可燃冰C . 水煤气D . 液化石油气2. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列有关乙烯的说法，其中错误的是（ ） A . 乙烯分子的双键中有一键较易断裂B . 烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120C . 乙烯的化学性质比乙烷活泼D . 乙烯和环丙烷 的分子组成符合通式CnH2n ， 因此它们属于同系物3. （2分） 下列反应中，有机物被还原的是（

2、） A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯4. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（ ） 苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰苯在特定条件下能与氢气发生加成反应苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合

3、液显中性。则对（ ） A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸6. （2分） (2018高二上北仑开学考) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上中山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . H0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2

4、O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8. （2分） (2019高一下延边期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO29. （2分） (2016高三上晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D

5、 . 稀释10. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替11. （2分） (2018徐州模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB .

6、图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C . 图丙表示反应CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D . 图丁表示反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba12. （2分） (2019高二上埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液13

7、. （2分） (2016高二上广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01molL1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸14. （2分） (2015高二上丹东月考) 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析

8、（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（ ） A . 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色B . 利用“Ag+SCNAgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3红色C . 利用“2Fe3+2II2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D . 利用OH+H+H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞浅红色15. （2分） (2016高二上临漳期中) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全

9、燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJ/mol16. （2分） (2015高二上宁波期末) 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保

10、持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数减小了D . ab17. （2分） (2016高二上咸阳期中) 某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 H2+ N2的平衡常数为（ ） A . a B . a C . a2D . a218. （2分） (2016高一下运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0

11、.61.8aA . 0.2mol/（Ls）B . 0.4mol/（Ls）C . 0.6mol/（Ls）D . 0.8mol/（Ls）19. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是（ ） A . 平衡后加入 ，该反应的 增大B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大C . 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D . 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高20. （2分） 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ） 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管

12、用蒸馏水洗后，未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共18分)21. （4分） (2016高二上淮阳开学考) 向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应，测得最后溶液的pH7 （1） 此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_ （2） 在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2molL1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出

13、OA段发生反应的离子方程式_B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_（溶液体积的变化忽略不计）22. （14分） (2016高二上黄石期中) 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）回答： （1） 准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_（填仪器名称） （2） 若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_到达滴定终点时的现象是：_; （3） 下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A偏高；B偏低；C无影响；D无法判断，填写（填序号） 称取固体NaOH时，

14、未调节天平的零点_，将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释_，酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗_，滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算_，在滴定过程中活塞处漏液_，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出_，滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视_，称量NaOH固体时，放在纸片上称量_，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失_，滴定终点时立即读数，20秒时又变红_三、 综合题 (共5题；共37分)23. （9分） (2018高三上成都期中) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1） 已知反应N

15、O2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。 A . 图中AB的过程为放热过程B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C . 该反应为氧化还原反应D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0（填“”或“”、“=”、“”、“=”、“”、“=”或“”）。某温度

16、下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为_（保留l位小数）。（3） 利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 5410-2、Ka2=l. 02l0-7） （4） 利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：_；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中

17、约增加_;mol离子。 26. （6分） (2016高二上宜昌期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe（OH）3沉淀除去表2原料价格表物质价格/元吨1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含

18、30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1） 在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其作用是_； （2） 在步骤中加入的试剂应是_；之所以要控制pH=9.8，其目的是_； （3） 在步骤中加入的试剂Z应是_； （4） 在步骤中发生的反应是_ 27. （8分） (2018高三上赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H1（1） 已知：反应：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） H2=+566.0kJmol-1反应：S(l）+O2(g）

19、 SO2(g） H3= -296.0kJmol-1 则H1= _。（2） T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。A容器内压强不再改变B每消耗2 mol CO2，同时生成2mol COC气体密度不再改变Dv正(SO2）=2v逆(CO2）02 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=_。平衡时，SO2的转化率为_。T时，反应I的平衡常数K=_。T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为

20、2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H10X代表的物理量为_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。四、 实验题 (共1题；共8分)28. （8分） (2019黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：59.6，沸点：6.4，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又

21、有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 （1） 利用、装置制备原料气NO和Cl2 写出利用装置制备氯气的离子反应方程式：_。 利用上述装置制备NO时，中盛装物质为_(写化学式)。（2） 利用以下装置在常温常压下制备ClNO 装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_。 装置的作用是_。 装置吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与_(气体)同时通入NaOH溶液中。 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件

22、下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_。 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，_。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共18分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共5题；共37分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、四、 实验题 (共1题；共8分)28-1、28-2、