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1、青海省黄南藏族自治州高二下学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上浦东期末) 金属能导电是因为它（ ） A . 表面富有光泽B . 有可成键的电子C . 有金属离子D . 有自由运动的电子2. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为 ，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HCCH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）加成反应取代反应缩聚反应加聚反应酯化反应A . B . C . D . 3. （2分） (2016深圳模拟)
2、一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（ ） A . 电池的正极反应为H2O2+2e=2OHB . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用4. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上银川期中) 目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟
3、乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料 下面是关于四氟乙烯的几种说法：它是由碳、氟两种元素组成的化合物，它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2这些说法中正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高
4、价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性
5、时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高一下长春月考) 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。 （1） 装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。 a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液（2） 连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。 .打开旋
6、塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水（3） 实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。 （4） 该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。 （5） 氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_;molL1。 三、 填空题 (共4题；共29分)9. （5分） 下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题;（1） ）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是_实验结束后，瓶内液体的pH_7（填“”、“”或“”）（2） B实验中导致实验结果偏小的原因是_
7、（只写一个）（3） C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4） D实验中待_时，应停止加热10. （9分） (2017大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手 （1） 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_（2） 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题甲醇是一
8、种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示 （i）该反应的反应热H_0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）（ii）该反应化学平衡常数表达式为_（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_A容器内气体压强不再变化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组
9、分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是_（3） 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置 （i）负极电极反应式为_（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）11. （9分） (2018高二下揭阳期末) 工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：（1） 工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是_；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气_，然后_
10、即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为_。（2） 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)c(CO)不低于_。（3） 利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的
11、是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。（4） 该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致_；若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致_。 12. （6分） 生物质能是一种洁净，可再生的能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 （1） 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素写出基态Zn原子的核外电子排布式_ （2） 根据等电子原理，写出CO分子结构式_ （3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原
12、因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_甲醛分子的空间构型是_；1mol甲醛分子中键的数目为_四、 推断题 (共1题；共8分)13. （8分） (2018芜湖模拟) 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题：（1） C+DE反应类型为_。F中含氧官能团的名称是_。 （2） D分子中位于同一平面上的原子最多有_个。G的结构简式为_。 （3） H咖啡酸乙酯的化学方程式为_。 （4） 芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有_种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为12221的结构简式为_。 （5） 以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（ ）的路线（无机试剂任任选）。_; 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 填空题 (共4题；共29分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、四、 推断题 (共1题；共8分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、
青海省黄南藏族自治州高二下学期理综-化学期末考试试卷
