湖南省益阳市贵阳市高二上学期期中化学试卷B卷

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1、湖南省益阳市贵阳市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正

2、确的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2（g）2H （g）DH=+436 kJmol1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）DH=25 kJmol13. （2分） (2016高一下华蓥期末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . VA0.5mol L1S1B . VB0.3mol L1S1C . VC4.8mol L1min1D . VD1mol L1S14. （3分） (2018高二上薛城期中) 对于密闭

3、容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 点a的正反应速率比点b的大B . 点c处反应达到平衡C . 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D . 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大5. （2分） (2016高一下溧水期中) 已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法中不正确的是（ ） A . 1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的

4、能量B . 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C . 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D . 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6. （2分） 有100mL 3molL1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验： 将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）比较两次实验的结果，其中正确的是（ ）A . 现象相同，沉淀量相等B . 现象不同，沉淀量不等C . 现象相同，沉淀量不等D . 现象不

5、同，沉淀量相等7. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室8. （2分） 已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（ ） A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B .

6、向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+Fe（SCN）3（血红色）+3K+9. （2分） (2016高二上临川期中) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2

7、O（l）H=571.6 kJmol1C . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol110. （2分） (2017高二上临川期中) 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的

8、量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%11. （2分） (2018高二上红桥期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C . 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙12. （2分） (2015高二上岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）2

9、SO3（g）H0下列有关叙述正确的是（ ） A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变C . 恒温恒压，充入N2 ， 平衡不移动D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高13. （2分） (2017高二上双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（ ）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A

10、，B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液14. （2分） (2018高三上大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3 （g）H 0，下列说法不正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ， 可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态15. （2分） (2016高二上西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在

11、相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3 ， 并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断16. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%

12、D . 温度升高，平衡常数K值增大二、 非选择题 (共6题；共26分)17. （4分） (2016高一上洛阳期中) 按要求作答： （1） 写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式_； （2） 写出实验室制CO2反应的离子方程式_； （3） 除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是_，写出对应反应的离子方程式_ 18. （1分） (2016高二上望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实验，请你判断_ 先出现浑浊编号123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴温度

13、/室温室温+10室温+20出现浑浊的快慢19. （2分） 制甲醇所需要的H2 ， 可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示 下列有关说法正确的是_A该反应为吸热反应B该反应在T2时的平衡常数比T1时的小C选择合适催化剂以提高H2的产率D温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为（H2）= molL1min1在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常

14、数K=_20. （5分） (2017高二上淄博期中) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/400500800平衡常数K9.949a（1） 上述反应的逆反应是_（填“放热”或“吸热”）反应 （2） 已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）KC（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g）K1CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）K2则K、K1、K2、之间的

15、关系是_（3） 800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%04min内，CO2的平均反应速率为_molL1min1，800时a=_800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL1）如表，其中达到平衡状态的是_（填字母）ABCDc（CO2）310.81c（H2）210.81c（CO）1230.5c（H2O）223221. （5分） Na2CO3的制取方法及综合探究 （1） 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其

16、生产流程可简要表示如下： 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是_从生产流程图可知，可循环利用的物质是_写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_（2） 如何用CO2和50mL 2molL1NaOH溶液制取50mL 1molL1Na2CO3溶液？ 写出简要的实验步骤_写出有关反应的化学方程式_22. （9分） (2017大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手 （1） 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（

17、g）H=566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_（2） 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示 （i）该反应的反应热H_0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）（ii）该反应化学平衡常数表达式为

18、_（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_A容器内气体压强不再变化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是_（3） 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置 （i）负极电极反应式为_（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共26分)17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、