云南省楚雄彝族自治州高三下学期月考化学试卷（3月份）

《云南省楚雄彝族自治州高三下学期月考化学试卷（3月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省楚雄彝族自治州高三下学期月考化学试卷（3月份）（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、云南省楚雄彝族自治州高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下成都期中) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大下列说法正确的是（ ） A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C . X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物2. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） 铍（Be）的氧化物的水

2、化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ） A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：A

3、l34NH3H2O =AlO24NH42H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4. （2分） (2018高三上昌平期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NAB . 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC . 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAD . 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L5. （2分） (2015高一上运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的

4、体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：26. （2分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应7. （2分） (2018高一下江苏期末) 今有五种有机物：CH2OH(CHOH

5、)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH3CHCH2OH，CH2CHCOOCH3 ， CH2CHCOOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ） A . B . C . D . 8. （3分） (2015高三上东城期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的 ，下列说法中正确的是（ ） A . 阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB . X元素的氢化物分子间可以形成氢键C . Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ9. （2分） (2018高三上哈尔滨期中)

6、 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=-57.4kJmol-1 ， 则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H210. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . C和Si属于第A族元素，C非金属性比Si强，CO

7、2、SiO2均是酸性氧化物B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成D . 氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO211. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应12. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与

8、上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有13. （2分） 有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根

9、离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）A . 56 gB . 106 gC . 112 gD . 168 g14. （2分） (2018高三上浙江月考) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液。下列说法中不正确的是（ ）A . 放电时电池负极的电极反应为H22e+2OH=2H2OB . 放电时K移向正极C . 放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OD . 该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变15. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常

10、温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：二、 解答题 (共10题；共65分)16. （6分） (2016高二上茂名期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图： （1） 已知过

11、滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式：_；铁粉的作用有：除去溶液中的Fe3+，_ （2） 沉淀反应的离子方程式是_ （3） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有_ （4） FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是_ （5） 过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、_，可得到副产品 17. （11分） (2017高二上郑州开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其他阳离

12、子无核外电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1） X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为_。 （2） R元素的单质与水反应的离子方程式是_。 （3） Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应c.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性（4） 与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。 （5） 写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电

13、子转移关系。 18. （7分） (2019高一下珠海期中) （1） 利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。 该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：_。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（2） 某研究性学习小组为证明2Fe3+2I2Fe2+I2为可逆反应，设计如下两种方案。 方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设

14、计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“读数变为零”是因为_.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。19. （7分） 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 （1） A中试剂为_ （2） 实验前，先将铝镁合金在

15、稀酸中浸泡片刻，其目的是_ （3） 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_（4） B中发生反应的化学反应方程式：_; （5） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_（用含a、b、c的式子表示计算结果） （6） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（

16、填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 20. （6分） 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究（1） 提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_（2） 设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_（3） 实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段

17、时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是_从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：_21. （10分） (2016高二下常州开学考) 某化学研究性学习

18、小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质Li，Na，Mg，Al组成的合金粉末）进行探究请完成下列探究报告【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2molL1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）若出现沉淀并吸附镁试剂（）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+ 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵很多合金是金属互化物，有确定的化学组成【探究思路】确定焰火原料所含金属种类；测定焰火原料的化学式【实验探究】（1） 甲同学进行了初步试验，实验步骤

19、和实验现象如下请填写下表试验序号实 验 步 骤实 验 现 象结论取少量该焰火原料加入冷水无明显现象_取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无色_（2） 乙同学取甲第组实验的溶液，加入镁试剂（）染料，得出合金中不含镁乙的结论_（选填“正确”或“错误”），你的理由是_（3） 丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_（4） 丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成问题讨论：能确定合金组成的数据组有_（填写选项字母）；Am、nBm

20、、y Cn、y若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线_；当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为_22. （4分） 请根据题意选择下列物质：A明矾KAI（SO4）212H2OBFe2O3CNaHCO3D熟石灰Ca（OH）2，并用其字母代号填空：（1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用_；（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_；（4）使焙制糕点松软可以添加_23. （2分） 室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分

21、反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量_mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_ molL1 24. （10分） （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97工业上生产DMP的流程如图所示： A B C D DMP （1） 上述转化中属于取代反应的是_，D的核磁共振氢谱有_组峰 （2） 的名称_，C中官能团的名称为_，DMP的分子式为_ （3） AB的化学方程式为_ （4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶

22、液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有_种，写出其中任意两种物质的结构简式为_ （5） 用 制备DMP的另一种途径： DMP 其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是_，反应中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为_25. （2分） (2016余干模拟) 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）下列说法中，正确的是（ ） A . 若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B . 若甲为强碱，则X一定为CO2C . 若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D . 若甲为单质，则此关系中涉及的反应一

23、定都是氧化还原反应第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共10题；共65分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、