陕西省渭南市高二下学期期中化学试卷

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1、陕西省渭南市高二下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ） A . 容易得到电子B . 属于非金属原子C . 核电荷数为11D . 最外层电子数为112. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D . 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为

2、同位素3. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键4. （2分） (2017金华模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体5. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价

3、氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能6. （2分） 下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ） A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同7. （2分） 下列说法正确的

4、是（ ）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为NNC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为 8. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB . 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NAD . 向1L 1 molL1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2的个数为NA9. （2分） 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）A . a图示装置，滴

5、加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S10. （2分） 已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是（ ）A . 两种分子中心原子的杂化类型不同B . 两种分子中键的极性和分子的极性不同C . NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D . 氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同二、 不定项选择题 (

6、共5题；共13分)11. （2分） 高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ， 其中x，y的值分别是（ ）A . 7，2B . 6，3C . 5，4D . 3，612. （2分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大13. （3分） (2016高一下武进期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B . HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键C .

7、全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键D . 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物14. （3分） (2019高二下公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C . H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道15. （3分） 配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）A

8、 . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键三、 第二部分非选择题 (共7题；共54分)16. （6分） 随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示 （1） 元素Z位于元素周期表的第_周期_族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_ （2） 非金属性：Y_（填“”“”或“=”）D （3） 单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为_ （4） G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90110之间且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_ 17. （4分） (2016高一上赣州期末) 按要求填空：（1） 0.4mol氨气和0.2

9、mol硫化氢的质量之比为_，所含分子数之比为_（2） 现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为_（3） 以下物质：碳酸钾 空气 二氧化碳 铜 食盐 氢氧化钠 硫酸铜溶液 酒精 蔗糖（C12H22O11）其中属于电解质的是_（填序号）18. （8分） (2016铜鼓模拟) 六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料请按要求回答下列问题：

10、（1） 将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为_学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是_而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能学生乙、丙推理的依据是_（2） A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物WW的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等W的电子式为_，W第一步电离方程式为_如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用试用化学方程式分析其原因：_（3） 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中

11、锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应由此可得出以下结论：锗的原子序数为_；它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）_19. （7分） (2018高二下西安期末) C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构： （1） C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 _ ； A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同系物 D . 同位素（2） 晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 _; ； （3） 石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 _;； （4） 观察 分子晶体结构的一部分，每个

12、 分子周围有 _;个与之紧邻且等距的 分子； （5） 观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的 间距离为a，则每个 周围与其距离为a的 数目为 _;，每个 周围紧邻且等距的 数目为 _;。 20. （8分） 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子请回答： （1） 题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键（填“”或“”

13、） （2） 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 A . H2OB . CO2C . SO2D . BeCl2（3） 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子 （4） 下列有关说法中正确的是 A . 臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B . 臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C . 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D . 向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解21. （11分） (2018高三上唐山期末) 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：（1） 镍的基态原子核外价层电子排布

14、式为_，基态Fe3+有_种不同运动状态的电子，基态铬原子有_个未成对电子。 （2） 配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的杂化方式分别为_、_。 （3） 镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_（填元素符号），CO 分子中键与键的个数比为_。 （4） NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的_空隙（填“正四面体”、“正八面体

15、”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为gcm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。 22. （10分） 如图是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1） 请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式_（2） D的气态氢化物的VSEPR模型为_，其中心原子的杂化类型为_（3） G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：_（用元素符号作答）（4） 由A、C、D形成的ACD分子中，含有_个键，_个键（5） 要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是_（6） 元素M的化合物（

16、MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应请回答下列问题：与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_（填元素符号）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填分子式）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 第二部分非选择题 (共7题；共54分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、