《湖北省恩施土家族苗族自治州呼和浩特市高二上学期期中化学试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施土家族苗族自治州呼和浩特市高二上学期期中化学试卷B卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、湖北省恩施土家族苗族自治州呼和浩特市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（ ）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2B . 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO2. （2分） 已知化学反应2C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（ ）A . 12
2、gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3. （2分） (2015海南模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的
3、总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同5. （2分） (2018高二下厦门开学考) 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s)H14P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s)H2则H1和H2的关系正确的是：（ ）A . H1H2B . H1H2C . H1=H2D . 无法确定6. （2分） (2018高二上菏泽期中) 下列说法错误的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的
4、总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H（aq）+OH-（aq）=H2O（1） H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 由C（石墨）=C（金刚石）H0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-285.8kJ/mol7. （2分） (2016高一下江西期末) 25，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，89
5、0.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol8. （2分） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2
6、(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%9. （2分） (2016高一下道县期中) 对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）+D（g）来说在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls）v（C）=0.5mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）则反应进行由快到慢的顺序为（ ）A . B . C . D . 1
7、0. （2分） 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）A . NaNO3溶液B . NaCl固体C . Na2SO4溶液D . CuSO4粉末11. （2分） (2016海淀模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小12. （2分） 在一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) 达到平
8、衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ） A . 13B . 31C . 11D . 1213. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+
9、 Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=115.
10、 （2分） 可逆反应2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部16. （2分） (2016高二上湖南期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变
11、，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大二、 填空题 (共5题；共31分)17. （5分） 有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2 ， 反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol （1） 相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_，两容器中氮气的转化率甲_乙（填“”、“”或“=”）
12、若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为_（2） 如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， a 时刻改变的条件可能是_；b 时刻改变的条件可能是_18. （2分） 某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （1） 反应的化学方程式为_。 （2） 从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。 19. （9分） (2016高二下无锡期末) 文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯
13、化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）将HC1和O2分别以5种物质的量比：1：12：1 4：16：1 8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图 请回答下列问题：（1） 可以判断该反应已经达到化学平衡的是 （填字母） A . 密闭容器中总压强不变B . 密闭容器中混合气体的密度不变C . v（HCl）=2v（Cl2）D . 密闭容器中氣气的体积分数不变（2） d曲线对应的投料比是_（填比值，从题干中选择，下同）有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_制备 （
14、3） 该反应的平衡常数表达式为_ （4） 若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_ （5） 用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=182.9kJmol1则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为_20. （9分） (2015河北模拟) 苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的
15、单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）H（1） 已知：H2和CO的燃烧热（H）分别为285.8kJmolL1和283.0kJmolL1；C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）H=+114.8kJmol1则制取苯乙烯反应的H为_（2） 向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ下列说法正确的是 A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若继
16、续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大C . 压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小D . 相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（HQ）kJ（3） 向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示700时，乙苯的平衡转化率为_，此温度下该反应的平衡常数为_；温度高于970时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_（4） 含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2，该阳极的电极反应
17、式为_，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体_mol21. （6分） (2016高一下鞍山期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，仍存在的缺陷是_ （2） 若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H（填“”、“”或“=”） （3） 写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_ （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进实验数据如表 起始温度/终止温度/温度差/H2SO4NaOH
18、平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（5） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度e实验当天气温较高第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14、答案：略15-1、16、答案：略二、 填空题 (共5题；共31分)17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
湖北省恩施土家族苗族自治州呼和浩特市高二上学期期中化学试卷B卷
