《湖北省恩施土家族苗族自治州济南市高一上学期期中化学试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施土家族苗族自治州济南市高一上学期期中化学试卷A卷（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、湖北省恩施土家族苗族自治州济南市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（ ） A . 舍勒研究软锰矿时发现了氯气B . 汤姆生根据粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C . 维勒合成尿素实现了无机物向有机物的转化D . 玻尔研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型2. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . 凡能电离出H的化合物均属于酸C . CuSO45H2O属于纯净物D . 盐类物质一定含有金属阳离子3. （2分
2、） 进入21世纪，有机化学迎来了快速发展的黄金时代下列有关说法正确的是（ ）随着有机化学的发展，人们将揭示生物学和生命科学的许多奥秘；有机化学将创造出更多的具有优异性能的材料；有机化学将以对环境友好的方式生产出更多的食品A . 只有B . 只有C . 只有D . 4. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列不能由单质直接化合而成的物质是 （ ） A . FeCl2B . CuCl2C . AlCl3D . NaCl5. （2分） 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（ ） A . CO2 NaOH NaCl MgOB . H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2OC . NO2
3、 Ba（OH）2 CaO H2O2D . HBr KOH BaSO4 CuO6. （2分） (2016高一上中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ） A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：47. （2分） 阿伏加德罗常数的值约为6.021023 ， 下列说法正确的是（ ）A . l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同B . 标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NAC . 80 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2反应
4、，转移电子数为0.46.021023D . 常温常压下，6.021023个SO3分子所占的质量约为80 g8. （2分） (2016高一上万全期中) 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1molL1B . 0.1molL1C . 0.01molL1D . 10molL19. （2分） (2016高一上天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4B . 28.4 gmol1C . 71D . 71 gmol110. （2分） 下列说法正确的是（
5、） A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液11. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列操作不能达成实验目的是（ ） A . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验BrB . 用电石和饱和食盐水制取乙炔C . 用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯D . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管12. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶
6、液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . B . C . D . 13. （2分） 下列关于Na2O2的说法正确的是（ ） A . Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B . Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C . Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D . Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物14. （2分） (2017高一下郑州期中) 溴化碘（IBr）的化学性质很
7、像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还 能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（ ） A . IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀B . IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C . IBr 属于共价化合物D . 反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA15. （2分） (2018高一上慈溪期中) 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完
8、全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A . (b-a)/V mol/LB . 2(2b-a)/V mol/LC . 2(b-a)/V mol/LD . (2b-a)/V mol/L16. （2分） (2018高三下泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共25分)17. （10分） (2019黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说
9、明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以
10、溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 18. （4分） 下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验 （1） 取一小块金属钠，放在
11、燃烧匙里加热，下列现象中正确的是熔成小球在空气中燃烧火星四射燃烧后得白色固体火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A . B . C . D . （2） 取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出检验该气体的方法是_; （3） 总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）_ 19. （6分） (2016高二上汪清月考) 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1） 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_mL容
12、量瓶还需要烧杯 玻璃棒量筒_仪器 （2） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A.洗涤B.量取C.冷却 转移D.摇匀E.定容F.计算（3） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；定容时俯视_未冷却_20. （5分） (2015扶沟模拟) 利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体Al2（SO4）318H2OI实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5，沸点：263.3265）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中
13、步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处（1） 步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是_（2） 步骤2操作中，通氮气的目的是_（3） 步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_（4） 步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_（5） 步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共25分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
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