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1、辽宁省大连市河南省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上湖北月考) 在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一上温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） A .
2、 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶液4. （2分） (2018高二下日喀则期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD . 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA5. （2分） (2017高一上湖南期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121A . Mg2+B . Ba2+C
3、. FD . Fe2+6. （2分） 近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（ ） A . 过氧化氢的水溶液呈弱酸性B . 双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性C . 实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性D . 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性7. （2分） (2018高一上惠州期末) 在1L0.1mol.L1的K2SO4溶液中（ ） A . K的物质的量为0.1 molB . SO42的物质的量为0.2molC . K的物质的量浓度为0. 1mol.L1D . SO42的物质的量浓度为
4、0. 1mol.L18. （2分） (2018高二下北京期中) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A硅太阳能电池B.锂离子电池放电C.火箭的燃料燃烧D.葡萄糖提供能量A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
5、10. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A . 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B . 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C . 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D . 将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液11. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 胶体和其它分散系的本质区别是（ ） A . 分散质粒子的大小B . 是不是一种稳定的体系C . 会不会产生丁达尔效应D . 粒子有没有带电荷12. （2分） (2015高一上柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中
6、正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子13. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与
7、H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O14. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物C . 能够电离出H+的物质一定是酸D . 氧化钠和过氧化钠均能与酸反应生成盐和水，故二者都是碱性氧化物15. （2分） (2017高二上芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ） A . 0.8 mol二氧化碳B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6 g水D . 含NA个氢分子的氢气16. （2分）
8、 根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH)C(H)=c(H2CO3)c(CO32)B . A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C . A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D . A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强17. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B . 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC . 某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有S
9、O42D . 某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32或者HCO318. （2分） (2019高一上长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ） A . 反应物微粒是S、SO32-、OHB . 该反应可能在酸性条件下进行C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D . 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA19. （2分） 下列分离提纯的方法不正确的是（ ） 选项混合物分离、提纯方法选项混合物分离、提纯方法A分离苯和水分液法B除去乙炔中H2S气体用CuSO4溶液洗气C分离乙醇和甲醇蒸馏法D除
10、去水中的少量苯酚过滤A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上枣庄期末) 将50g质量分数为1 ， 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为2 ， 物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（ ）A . 若C1=2C2 ， 则122 ， V50MlB . 若C1=2C2 ， 则122 ， V50mLC . 若1=22 ， 则C12C2 ， V=50mLD . 若1=22 ， 则C12C2 ， V50Ml二、 综合题 (共4题；共43分)21. （11分） 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、F
11、e2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图： 已知：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；Cr2O72+H2O2CrO42+2H+根据题意回答下列问题：（1） 请完成下列化学方程式的配平： _FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_CO2；（2） 固体X的主要成分是_ （3） 酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_； （4） 操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥； （5） 某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离
12、子该反应的离子方程式为_ 22. （6分） (2016高一上青阳期中) 为了测定某盐酸的浓度，用0.2molL1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）（1） 摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至_止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内将回温后的溶液沿玻璃棒注入_中 用天平称量_克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中（2） 该同学操作正确的顺序是_（填编号）（3） 该同学的操作中_步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度_0.2m
13、olL1，（填=、）_23. （7分） (2019高一上南山期中) 实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器： 烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1） 配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。 （2） 该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。 （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4） 配制过程一般可以分为以下几个步骤： 称量计算 溶解后冷却摇匀 转移洗涤 定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH_g（5） 配制过
14、程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号） 容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。24. （19分） (2018高三上北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤操作现象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生
15、成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同学查阅资料得知： Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应
16、”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：_。（5） 结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共43分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
辽宁省大连市河南省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
