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1、云南省普洱市内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A . 四氯化碳B . 二氧化硫C . 氯化氢D . 氯气2. （2分） (2016高二上通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：93. （2分） (2018高二上邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH
2、H2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（ ）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸， 增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4. （2分） (2015高二上银川月考) 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A . 两溶液物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 两溶液中OH离子浓度相同D . 加
3、入等体积的水稀释后，pH仍相等5. （2分） 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 1101041096. （2分） 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）A . FeCl3B . Cu（NO3）2C . Na2SO3D . NaAlO27. （2分） (2017高二下南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌
4、粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)28. （2分） (2017湛江模拟) 对于常温下0.1molL1氨水和0.1molL1醋酸，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1氨水，溶液的pH13B . 0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小C . 0
5、.1 molL1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO）D . 0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）9. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、HCO3B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3、SO42、IC . 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32、S2D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4210. （2分） (2016高二上大庆开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q
6、1 kJmol1CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJmol12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJmol1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q22Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）11. （2分） (2015高三上荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气
7、体，则试样中一定有CO32C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐12. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g)H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大13. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭
8、容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是（ ）A . 02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(S
9、O2)=0.6 mol14. （2分） (2016高二下桓台月考) 25，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol15.
10、 （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应的平衡常数Kk1/K2C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小16. （2分） (2019高二上集宁期末) 如图为直流电源电解稀N
11、a2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ） A . 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色二、 解答题 (共5题；共41分)17. （8分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2）
12、 试剂A为_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系
13、中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 18. （10分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）K1H=a kJ/mol（）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2H=b kJ/mol（）（1） 反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 为研究不同条件对反
14、应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一种）（3） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（4） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaC
15、lO水解反应的平衡常数Kb=_molL119. （7分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛 （1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）_ （2） 已知25时，KspFe（OH）3=2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_; （3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用某研究小组设计装置如图所示 装置B中通
16、入空气的电极反应是_装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe2e=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的_aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH（4） 工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备 制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_配合物的稳定性可以用稳定常数K
17、来衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为：K= 已知：Fe（C2O4）33的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe（C2O4）33H2O中铁元素的方案_20. （9分） (2018高二下雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。 （1） 常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲组实验中HY为_（填强、弱）酸，0.1 m
18、oL/L HY溶液的pH=_。乙组实验中发生反应的离子方程式为_。乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol/L。（2） 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定HCl溶液的曲线是_（填“I”或“”）；a=_;mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_。 21. （7分）
19、 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_，然后在调节溶液的pH约为5，目的是_ （4） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共41分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、
云南省普洱市内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷
