2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷

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1、2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ） A . CH3COOHB . CH3CH2OHC . NaHSO4D . H2O2. （2分） (2016成都模拟) 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ） A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置

2、，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S3. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2C . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O4. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D .

3、 v（B）= 45 mol/(Lmin)5. （2分） (2018高二下南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为1的氢原子： B . 硫原子的结构示意图： C . N2的电子式： D . 乙醇的结构简式：C2H5OH6. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖7. （2分） (2015高三上杭州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移

4、4 NA个电子B . 16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC . 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAD . 标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA8. （2分） 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO49. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程

5、式书写正确的是 （ ） A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+OH NH3H2OB . 铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC . 氨水与稀醋酸反应：OHH+=H2OD . 铁片与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H210. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

6、C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）211. （2分） 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol12. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快

7、得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率13. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列各组中，互称为同分异构体的是（ ） A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . CH3CHO与 D . CH4与C2H614. （2分） (2017高二上武邑期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，

8、恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3 ， 它们的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1=H2=H3D . H2H3H115. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . HClD . NH316. （2分） (2016高二上汕头期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（ ） A . 接上铜网B . 与石墨相连C . 定期涂上油漆D . 定期擦去铁锈17. （2分） (2019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A

9、 . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀18. （2分） (2018高二上山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g19. （2分） 对于反应2A2+B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=3 mol/（Lmin）B . v（A2）=4 mol/（Lmin）C . v（C）=0.03 mol/（Ls）D . v（B2）=0.08

10、 mol/（Ls）20. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备

11、纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。22. （4分

12、） (2018高一下临沂期末) A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略): 回答下列问题:（1） A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。 （2） F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。 （3） 设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。 （4） 有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2019高三上杨浦模拟

13、) 煤是重要能源。燃煤会释放 、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。 完成下列填空：（1） 用 消除CO、 和CO可发生如下两个反应：反应 ： 反度 ： 写出反应 的平衡常数表达式：_；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应 的K减小，需要改变的反应条件是_，则反应 的K_（选填编号）、反应 的以 _（选填号）a、增大b、减小c、不变d、无法判断（2） 补全下图中反应 的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_;（3） 下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低 生成量的措施_;（4） 溶液可

14、除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下： 。标出电子转移的数目和方向_：还原产物是_（5） 检验上述反应中 是否消耗完的实验方案：_（6） 该方法的优点之一是 易再生。向反应后的溶液中通入_，就能达到使 再生的目的，方便且价康。 四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） (2016高一下孝感期末) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： （1） 以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间： 序号反应温度/c（H2O2）/molL1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min120210

15、0t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4a.设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响；b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_作对比（填序号）；c.将实验1和实验2作对比，t1_t2（填“”、“”或“=”）（2） 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+2I2Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂： 0.1molL1KI溶液0.1molL1 FeCl3溶液0.1molL1 FeCl2溶液0.1molL1盐酸0.1molL1KSCN溶液CCl4实验步骤：a.取5mL 0.1molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL1

16、 FeCl3溶液；b.充分反应后，将溶液分成三份；c.取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；d.另取一份，加试剂_（填序号），_现象，说明此反应存在一定的限度（3） N2O4可分解为NO2在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示： a.反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol；b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后_（选填“变大”，“变小”或“不变”）25. （6分） (2015高一上简阳月考) 现有下列化学仪器与用品：玻

17、璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶 （1） 称量：若需要配制460mL0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH_g； （2） 用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是_； （3） 配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到_中；在移液时，玻璃棒的作用是_，在液面接近容量瓶刻度线_处，改用_定容 （4） 若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 （填字母）： A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B . 转移时不

18、小心有少量溶液流到了容量瓶外；C . 定容时仰视容量瓶刻度线；D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了五、 计算题 (共1题；共2分)26. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应，测得最后溶液的pH7 （1） 此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_ （2） 在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2molL1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发

19、生反应的离子方程式_B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_（溶液体积的变化忽略不计）第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共2题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、四、 实验题 (共2题；共9分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、五、 计算题 (共1题；共2分)26-1、26-2、