湖南省娄底地区高二上学期期中化学试卷22

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1、湖南省娄底地区高二上学期期中化学试卷22姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H32. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应

2、：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强3. （2分） (2018高二上广安期末) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q

3、下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等4. （2分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为

4、放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B . 2C . 3D . 45. （2分） 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJmol1B . 稀盐酸与0.1 molL1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=+57.3 kJmol1C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H

5、=+285.5 kJmol1D . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则可知C的燃烧热H=110.5 kJmol16. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7.

6、 （2分） (2016高一上忻州期末) 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ） A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L8. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上西安期末) 已知分解1mol H2O

7、2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）10. （2分） (2016高二上龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处

8、n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小11. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol12. （2分） (2016高二上吉安期中) 下图曲线a表示放热反应

9、X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 减压B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 减小体积13. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅14. （2分） (2016高三上

10、威海期末) 下列说法中正确的是（ ） A . PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B . 向煤中加入适量CaSO4 ， 可大大减少燃烧产物中SO2的量C . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关15. （2分） 向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，CO的体积分数为若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于的是（ ） A . 0.5 mol CO+

11、2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2B . 1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol HeC . 1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2D . 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H216. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（

12、）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少二、 非选择题 (共6题；共46分)17. （2分） (2016高二上莆田期中) 在25、1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1能够自发进行从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量_，从反应前后的熵值看，反应后的熵值_（填“增加”、“减小”或“不变”） 18. （6分） (2017高二上延安期末) 在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化

13、分子，其他分子成为普通分子把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol请认真观察如图后回答问题 （1） 图中所示的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H=_kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示） （2） 对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_ （3） 0.01mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量该反应的热化学方程式为：_ （4） 将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为

14、洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；焓变为H1 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2=483.6kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO（g）；H3=221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出H1=_kJ/mol（5） 计算H1时所用到的基本化学规律叫做_定律 19. （9分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三

15、处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应前后溶液的温度差操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放

16、(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6） 肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_;。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。20. （10

17、分） (2018高二下四川期末) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2） FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O

18、5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3） 对于反应2N2

19、O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反应历程： 第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A . v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高21. （11分） (2019高三上哈尔滨期末) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH

20、3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： （1） 制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 则该反应的H_kJmol1。（2） 上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y

21、轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3） 实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。 （4） 常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)1.0103 molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbCl2(s)2I(aq) PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K_。 （5） 分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示： 反应H2(g)I2(g) 2HI (g)的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O 3H+HSO4-2I，I

22、2I I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。22. （8分） (2016高二上成都期中) 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关 （1） 可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_A2正（NO）=逆（CO2）B在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变C在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol

23、NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2） 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g） 若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=_；实验c中NO2的平衡转化率为_与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b_，c_M点的逆反应速率 v（逆）_N点的正反应速率v（正） （填“”、“”或“=”）若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共46分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、